Estequiometria

Laboratorio #

Estequiometria de una reacción química

Objetivos:

• Establecer la relación entre la concentración de los reactivos con la cantidad de precipitado que se obtenga.

• Hacer cálculos utilizando la estequiometria

• Deducir el significado de reactivo limitante por medio del análisis de los resultados obtenidos

• Reconocer el reactivo limitante y relacionarlo con el producto de la reacción.

Introducción:

El término estequiometria fue introducido en 1792 por el químico alemán Jeremías Richter (1762-1807) para designar la ciencia que mide las proporciones de los elementos químicos; Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos) y a la representación simbólica de las reacciones se las llama ecuaciones químicas.

Procedimiento:

1. rotule 9 tubos de ensayo del 1 al 9.

2. Llene una bureta de 50ml, limpia con la solución de cloruro de bario 0,1 M siguiendo

Las instrucciones de su profesor.

3. Agregue con la bureta a los tubos de ensayo volúmenes de solución de cloruro de bario 0,1 M en la forma que se indica en la tabla N°1.

4. Coloque los tubos dentro de un vaso químico de 600ml con agua.

5. Caliente los tubos con la solución de cloruro de bario 0,1 M por unos minutos en baño maría.

6. Mientras calienta, lave la bureta y llénala con la solución de sulfato de sodio 0,1M

7. Con la ayuda de una pinza stoddar retire los tubos del baño maría y con ayuda de la bureta, agregue a los tubos con solución de cloruro de bario caliente, las cantidades correspondientes de solución de sulfato de sodio indicadas en la tabla N°1. Agite.

8. Coloque los tubos dentro de un vaso químico con agua fría. Procure que los tubos queden en posición vertical.

9. Observe la formación de precipitado amarillo y espere aproximadamente 20 minutos. Mida la altura del precipitado en cada tubo de ensayo con una regla milimetrada y regístrela en la tabla N°1.

Nota: procure que los tubos queden en posición vertical.

Resultados:

Tabla N°1. Estequiometria de una reacción.

N° de tubo de ensayo #1 #2 #3 #4 #5 #6 #7 #8 #9

mL BaCl2 0,1M 1 2 3 4 5 6 7 8 9

mL Na2SO4 0,1M 9 8 7 6 5 4 3 2 1

Altura del precipitado en mm 3mm 4mm 5mm 8mm 5mm 4mm 38mm 4mm ___

Color de la solución sobrenadante incoloro incoloro incoloro incoloro incoloro blanco blanco blanco Blanco

Cálculos:

1. Calcule el número de moles de BaCl2 en cada tubo de ensayo y anote en la tabla N°2.

2. Calcule el número de moles de Na2SO4 en cada tubo de ensayo y anote en la tabla N°2.

3. Calcule el número de moles del precipitado formado y regístrelo en la tabla

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