Fotocolimetria

FOTOCOLORIMETRÍA

INTRODUCCION

Todas las sustancias pueden obtener color después de ser tratadas de cierto modo específico. A su vez se puede relacionar la intensidad del color con la cantidad de sustancia a analizar. Para realizar cálculos surgieron distintas técnicas y una de ellas es la fotocolorimetría, la cual basa su funcionamiento en que las sustancias coloreadas tienen la capacidad de absorber diferentes frecuencias de luz. El método de la fotocolorimetría también puede ser utilizado para sustancias incoloras, al hacerlas reaccionar con una especie que genere un producto coloreado. Una sustancia es capaz de absorber y transmitir radiación electromagnética dentro del espectro visible, que es la región del espectro electromagnético que el ojo humano es capaz de percibir (400 a 700 nm). Cada sustancia coloreada absorberá luz a determinada longitud de onda, y la intensidad de la luz y esta variara dependiendo de la concentración de la sustancia en la solución.

Por lo tanto, la fotocolorimetría consiste en medir la intensidad de luz absorbida o trasmitida por una solución coloreada de compuestos. El fundamento de la fotocolorimetría se debe a la capacidad de las moléculas para absorber radiaciones. La absorción de la luz en un compuesto coloreado puede variar debido: a la longitud de onda (λ), concentración de compuesto, longitud de celda que comprende la muestra.
El objetivo principal de la fotocolorimetría es hallar concentraciones de diferentes muestras. Esta técnica consiste en medir la absorbancia a una longitud de onda específica, La cual tiene como medida en nanómetros (nm), por una solución. La máxima absorción ocurre en una longitud de onda característica para cada compuesto. Se cree que a mayor concentración será mayor la absorción.

Para esta técnica se utiliza el espectrofotómetro para dar la medida de la lectura de la absorbancia. El funcionamiento de un espectrofotómetro consiste básicamente en iluminar la muestra con luz blanca y calcular la cantidad de luz que refleja dicha muestra en una serie de intervalos de longitudes de onda.

OBJETIVOS

• Determinar la concentración de una sustancia dependiendo la luz que absorbe dicha sustancia.
• Conocer los principios básicos de la fotocolorimetría.
• Determinar el espectro de absorción de un compuesto determinado.
• Adquirir conocimiento de la absorción de luz  e interactuar o comparar la absorbancia de los compuestos  junto al manejo del espectrómetro.

MATERIALES Y MÉTODOS

Presentamos 3 reactivos en los cuales utilizamos 6 tubos de ensayos para cada reactivo, de esta manera determinaríamos el número de muestra y así poder obtener los resultados de cada uno. En seguida mostraremos el cuadro según las medidas que se trabajaron:

A continuación los 3 casos:

1. CuS : Tomamos 5 tubos de ensayos, en las cuales fuimos añadiendo ; en el tubo número 1° de ensayo pusimos 5 ml., al tubo número 2° 4 ml., al 3° 3 ml., al tubo 4° 2 ml. Y por último al tubo número 5° añadimos 1 ml. de agua; luego pasamos a añadir a estos 5 tubos de ensayos el CuS de forma contraria a los ml. que añadimos el agua. Con respecto al tubo número 1° no se le añade el CuS, caso contrario al 2° que tuvimos que poner 1ml., al 3° 2ml., 4° 3ml. y al 5° 4ml..[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]

Por último método tuvimos que tomar un sexto tuvo en cual añadimos 5ml. de CuS de esta manera podríamos determinar la longitud de onda adecuada.[pic 5]

1. KMnRealizamos el mismo proceso que el anterior con respecto al  , a los 5 tubos de ensayo. Y en este caso luego añadimos el KMn en las mismas medidas que el CuS; en este caso también añadimos un sexto tuvo para determinar su longitud de onda adecuada respecto a este caso.[pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

1. En este último caso se realiza lo mismo que los casos anteriores con respecto a los 6 tubos de ensayo, lo único que cambia es el reactivo que en esta vez pusimos  según la medida que nos mostraron en los cuadros[pic 10][pic 11]

Luego llevamos las muestras con los 3 reactivos, que en total serian 18 tubos de ensayo, al espectrofotómetro y colocamos un poco de muestra de  en un muestrario de acuerdo a la máquina; como también un poco de muestra de cada  reactivo. Teniendo en cuenta tenía que ser uno por uno para de esta manera saber cuál era su longitud de onda adecuada para las demás concentraciones.[pic 12]

RESULTADOS

1. CuS : [pic 13]

Con respecto a este reactivo pudimos dar que su aproximado de medida de longitud de onda era 650 nm. Ya que con el resto de medida nos pasamos, caso contrario sucedía con esto la cual se acercaba a 1. Se debe tener en cuenta que el primer tubo lo cual solo contenía agua siempre será 0, en este caso no lo pusimos en el gráfico para dar muestra de los resultados de este reactivo.[pic 14]

1. KMn [pic 15]

En este Segundo reactivo tuvimos como medida de longitud de onda 525 nm. Aproximadamente, en la cual tuvimos en cuenta que el primer tubo de ensayo que tiene como muestra solo agua nos arrojaría siempre 0 nm. En este caso si pusimos cuanto nos da la lectura absorbancia en la muestra que solo contenía el reactivo (concentración 6). Y a continuación los resultados según las muestras:

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