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ENLACE QUIMICO

1.-OBJETIVOS:

• DETERMINAR EL TIPO DE ENLACE DE ALGUNAS SUSTANCIAS POR MEDIO DE LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA EN SU ESTADO SÓLIDO, O LÍQUIDO O EN SUS RESPECTIVAS SOLUCIONES.

• ENCONTRAR UNA RELACIÓN ENTRE LA SOLUBILIDAD Y LA POLARIDAD DE UNA SUSTANCIA CON RESPECTO A UN SOLVENTE DETERMINADO.

• ESTABLECER LA DIFERENCIA ENTRE UNA SOLUCIÓN IÓNICA, PARCIALMENTE IÓNICA, Y COVALENTE DE ACUERDO A SU CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA.

2.-MATERIALES Y REACTIVOS:

2.1.-MATERIALES:

• VASO DE 100ml.

• EQUIPO DE CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

• PINZAS AISLANTES

• BAGUETA

2.2.-REACTIVOS:

• NaCl(S) Y SOLUCIÓN AL 0.1M

• ÁCIDO BENZOICO (S)

• SACAROSA(S)

• SULFATO DE COBRE (S) Y SOLUCIÓN AL 0.1M

• ACEITE

• H2SO4(CC) Y SOLUCIÓN AL 0.1M

• ÁCIDO ACÉTICO GLACIAL Y SOLUCIÓN AL 0.1M

• NaOH SOLUCIÓN AL 0.1M

• NH3 SOLUCIÓN AL 0.1M

• BENCINA(Ó CCl4)

• AGUA POTABLE

• AGUA DESTILADA

• CARBÓN

• LÁMINA DE COBRE

• OTRAS SOLUCIONES DISPONIBLES (CONSULTA AL PROFESOR)

3.-PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

A) LLENAR CON AGUA POTABLE HASTA LA MITAD DEL VOLUMEN DEL VASO DE 100ml., INTRODUCIR LOS ELECTRODOS DEL EQUIPO Y ENSAYAR LA CONDUCTIVIDAD.

Como se observa el agua potable al hacer contacto con los electrodos hace que el foco se encienda; ello quiere decir que es un buen conductor de corriente eléctrica.

B) REPETIR LA EXPERIENCIA ANTERIOR, PERO AHORA USANDO AGUA DESTILADA.

Como se observa el agua destilada al hacer contacto con los electrodos no hace que el foco se encienda; ello quiere decir que no es un buen conductor de corriente eléctrica.

C) COMPARAR ESTOS DOS RESULTADOS Y DAR UNA EXPLICACIÓN DE SUS COMPORTAMIENTOS.

La comparación para estos dos casos es que la composición de estas soluciones esta en sus moléculas ya que en el agua potable sus moléculas están dispersadas y además contienen otros carbohidratos; por el contrario el agua destilada es una sustancia pura y sus moléculas están muy unidas por ello es un mal conductor de corriente eléctrica.

D) AGREGAR AL VASO QUE CONTIENE AGUA DESTILADA, MÁS O MENOS 1g DE NaCl, E INTRODUCIR LENTAMENTE LOS ELECTRODOS DESDE LA SUPERFICIE EXTERIOR HACIA EL FONDO. (SIN TOCAR EL FONDO DEL RECIPIENTE). ANOTE Y EXPLIQUE SUS OBSERVACIONES.

Como se observa el cloruro de sodio al permanecer en estado sólido no hace contacto con los electrodos por ello se ve que no conduce corriente eléctrica.

E) RETIRE EL EQUIPO DE CONDUCTIVIDAD Y AGITE LA SOLUCIÓN CON UNA BAGUETA A FIN DE QUE TODO EL NaCl SE DISUELVA. AHORA TODOS LOS IONES SE HAN DISTRIBUIDO HOMÓGENEAMENTE POR TODA LA SOLUCIÓN.

F) INTRODUZCA NUEVAMENTE LOS ELECTRODOS DEL APARATO DE CONDUCTIVIDAD. ANOTE Y EXPLIQUE SUS OBSERVACIONES.

Como se observa el cloruro de sodio estando disuelto completamente se prueba que es un buen conductor de corriente eléctrica ya que reacciona con los electrodos y además se demuestra que es un solvente

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