Marcha Analitica 2

OBJETIVOS

 Saber identificar los cationes del grupo II.

 Saber la solubilidad de los precipitados tanto en base como en acido.



MARCO TEÓRICO

PARTE EXPERIMENTAL:

Mercúrico Hg2+:

1. M.p agregamos NaOH 6M. ensayar a solubilidad del precipitado en HCl 6M.

2. M.p agregar NH4OH 6M. ensayar la solubilidad del precipitado en HCl 6M.

3. M.p agregar KI hasta obtener un pp. Agregar exceso de reactivo.

4. M.p agregar SnCl2 hasta obtener pp.

5. M.p agregar 4 gotas de HCl 6M ¿reacciona?

Mercúrico Hg2+

NaOH 6M

amarillo Hg2+ + 2OH- →Hg(OH)2 → HgO↓ + H2O

HCl 6M

transparente HgO↓ + H+ →

NH4OH 6M

blanco Hg2+ + NH4OH → [NH2Hg]+↓ + NH4+ + H2O

HCl 6M

blanco [NH2Hg]+↓ + H+ →

KI Naranja Hg2+ + 2I- → HgI2↓

KI en exceso

Transparenté HgI2↓ + 2I- → [HgI4]2-

SnCl2

Plomo + blanco lechoso 1. 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- → Hg2Cl2↓ + Sn4+

2. Hg2Cl2↓ + Sn2+ → 2Hg↓ + 2Cl- + Sn4+

HCl 6M

Transparenté no reacciona ………………….

Cuproso Cu2+:

1. M.p agregar NaOH 6M hasta obtener pp, agregar exceso de NaOH 6M y calentar.

2. M.p agregar NH4OH 1M hasta obtener pp, observar, agregar NH4OH 6M hasta disolver el precipitado. Luego agregar KCN hasta decoloración.

3. M.p agregar KSCN hasta formación de pp, agitar, dejar en reposo en reposó y observar.

4. M.p agregar KI hasta obtener pp. Lavar el precipitado (dos veces).

5. M.p agregar K4Fe(CN)6 hasta obtener pp. Ensayar la solubilidad del precipitado en: HCl, NH4OH e NaOH, de concentración de 6M.

Cuproso Cu2+

NaOH 6M

celeste Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓

Exceso de NaOH y calentar

Negro gris Cu(OH)2↓ → CuO↓ + H2O

NH4OH 1M celeste 2Cu2+ + NH4OH → [CuOH]1+↓ + 2NH4+

NH4OH 6M azul [CuOH]1+↓ + 8NH4OH → 2[Cu(NH3)4]2+ +2OH-

KCN

Transparente + celeste [CuOH]1+ + KCN → [Cu(NC)4]2- + NH4+

KSCN verde

Esperar Amarillo + azul

KI

Mostaza 2Cu2+ + 4I- →2CuI↓ + I2

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