Quimica Organica

DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS

E INORGÁNICOS

1.- MARCO TEORICO

Compuestos orgánicos e inorgánicos

Los compuestos orgánicos contienen átomos de carbono e hidrogeno, en combinación con unos pocos átomos mas, como el oxigeno, nitrógeno o azufre. Las innumerables posibilidades para las disposiciones espaciales de los átomos del C son la causa del gran número y la gran variedad de compuestos orgánicos.

Los compuestos orgánicos mas simples son los formados por carbono e hidrogeno, a los cuales llamamos hidrocarburos. Por ejemplo; el hidrocarburo más sencillo es el metano, CH4, componente principal del gas natural.

Por otro lado, también existen compuestos sencillos del carbono, como los óxidos (CO2 y CO), los carbonatos y los cianuros, que por sus propiedades se estudian como compuestos inorgánicos.

Tomando en cuenta lo mencionado anteriormente se puede explicar el origen de cierta rama de la química llamada “Química orgánica”, la cual se puede considerar como aquella que estudia los compuestos del carbono; sin embargo esta vez solo veremos las características que distingue y diferencian a los compuestos orgánicos e inorgánicos, para esto a continuación se presentan dos tablas; la primera mostrando sus características de cada uno, y la segunda mostrando sus diferencias:

TABLA #1: CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS Y COMPUESTOS INORGANICOS.

Propiedades Compuestos orgánicos

Compuestos inorgánicos

Fuentes Pueden extraerse de materias primas que se encuentran en la naturaleza, de origen animal o vegetal, o por síntesis orgánica. El petróleo, el gas natural y el carbón son las fuentes más importantes. Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales, óxidos.

Elementos Básicos: C, H.

Ocasionales: O, N, S, y halógenos

Trazas: Fe, Co, P, Ca, Zn Todos los elementos de la tabla periódica (104).

Enlace predominante Covalente, formados por pares electrónicos compartidos. Iónico formado por iones y metálico formado por átomos.

Estado físico Gases, líquidos o sólidos. Son generalmente sólidos.

Reacciones Lentas y rara vez cuantitativas Instantáneas y cuantitativas.

Volatilidad Volátiles. No volátiles.

Destilación Fácilmente destilables. Difícilmente destilables.

Puntos de fusión Bajos: 300o C Altos: 700o C

Solubilidad en agua No solubles. Solubles.

Solubilidad en solventes orgánicos Solubles. No solubles.

Puntos de ebullición Bajos: las fuerzas entre sí muy débiles. Altos: las fuerzas entre los iones muy fuertes.

Estabilidad frente al calor Muy poco estables, la mayoría son combustibles. Son muy estables, por lo general no arden.

Velocidad de reacción a temperatura ambiente Lentas. Rápidas.

Velocidad de reacción

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