Reacciones Quimicas

OBJETIVOS

Objetivo general:

Conocer los diferentes tipos de reacciones que se forman a partir de la mezcla de dos o más compuestos.

Objetivos específicos:

* Registrar y balancear las ecuaciones químicas que intervienen en cada reacción.

* Observar las propiedades físicas y químicas.

MARCO TERICO

Reacciones de sustitución o desplazamiento

En este tipo de reacciones un elemento o grupo de elementos que forman parte de un compuesto son desplazados por otro compuesto, y se pueden representar por:

AB + C —> AC + B

que indica que el compuesto de fórmula AB reacciona con C para formar el compuesto AC y dejar libre B.

Mediante este tipo de reacción, los elementos más reactivos toman el puesto de los que son menos

Reacción de neutralización

Es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las

Reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción

ácido-base del HCl con NaOH

HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(liq)

Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos

a estos compuestos se les llama electrolitos. Los compuestos iónicos que se disocian completamente

se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl.

Reacciones por precipitación

La reacción de precipitación es un tipo común de reacción en disolución acuosa que se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución. En las reacciones de precipitación por lo general participan compuestos iónicos.

Velocidad de reacción

Hemos visto que para que tenga lugar una reacción química se necesita un tiempo, y de esta forma puedan reaccionar las cantidades que existan de reactivos.

Por ello, se define el tiempo de reacción como el tiempo en el que transcurre una reacción química

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