Teoria Cuantica

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TUXTEPEC

ECIALIDAD: INGENIRIA BIOQUÍMICA

MATERIA: QUIMICA

UNIDAD: 1

TEMA: TEORÍA CUANTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA

CATEDRÁTICO: MPE. REBECA GLORIA TEJEDA

ALUMNA: MARIANA LUCAS RAMÓN

SEMESTRE: PRIMERO CICLO: AGOSTO-DICIEMBRE

OBSERVACIONES:

CALIFICACIÓN:

INDICE

UNIDAD I - TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA 4

1.1 Base experimental de la Teoría Cuántica

1.1.1 Radiación del Cuerpo Negro y Teoría de Planck

1.1.2 Efecto Fotoeléctrico

1.1.3 Espectros de Emisión y Series Espectrales

1.2 Teoría Atómica de Bohr

1.3 Aplicación de la Teoría de Bohr: Teoría Atómica de Sommerfield

1.4 Estructura Atómica

1.4.1 Principios de Dualidad (comportamiento del electrón: partícula-onda). Postulado de Broglie.

1.4.2 Principios de Incertidumbre de Heissenberg

1.4.3 Ecuación de Onda de Schrödinger

1.4.3.1 Significado de la Densidad de Probabilidad (ѱ2)

1.4.3.2 Solución de la Ecuación de Onda y su Significado Físico: orbitales s, p, d, f

1.5 Teoría Cuántica y Configuración Electrónica

1.5.1 Distribución Electrónica en Sistemas Polielectrónicos

1.5.2 Niveles de Energía de los Orbitales

1.5.3 Principio de Exclusión de Pauli

1.5.4 Principio Aufbau o de Construcción

1.5.5 Principio de Máxima Multiplicidad de Hund

1.5.6 Configuración Electrónica

de los Elementos

Bibliografía

OBJETIVO

Relacionara y utilizara las bases de la química moderna en su aplicación para el conocimiento de la estructura atómica: Orbitales Atómicos, Configuración Electrónica, Orbitales, Etc.

Conocerá los acontecimientos históricos más relevantes de la teoría cuántica.

Diferenciara el número atómico de la masa

Atómica, como otros conceptos.

Representara la configuración electrónica de los átomos utilizando los números cuánticos.

BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUANTICA

Número Atómico.- Número de electrones que es igual a su número de protones del elemento.

Número de Masa.- Es la suma de protones y neutrones que contiene el núcleo.

Isótopo.- Es el elemento que tiene igual número atómico que otro con distinto número de neutrones y por lo tanto diferente número de masa.

Masa Atómica.- Es la suma promedio de los isótopos que existen en la naturaleza comparado con el carbono 12 (C¹²). Es la suma promedio de los isótopos.

Masa Formula.- Es la suma de la masa atómica de todos los átomos presentes en la formula.

Masa Molecular.- La suma de las masas atómicas de todos los átomos que forman una molécula y se expresa en U. M. A..

Negro de Carbono ó Negro de Humo.- producto del carbono derivado del petróleo y se asemeja a lo que es el cuerpo negro. Ejemplo: Las llantas de los carros.

CARACTERÍSTICAS DEL ATOMO

Son las unidades más pequeñas de un elemento químico. En la filosofía de la antigua

Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. Los químicos se dieron cuenta muy pronto de que todos los líquidos, gases y sólidos se pueden descomponer en sus constituyentes últimos, o elementos. La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de científicos durante un largo periodo en el que la falta de instrumentos y técnicas apropiadas impidió obtener respuestas satisfactorias. Posteriormente se diseñaron numerosos experimentos ingeniosos para determinar el tamaño y masa de los diferentes átomos. El átomo más ligero, es el de hidrógeno, tiene un diámetro de aproximadamente 10-10 m (0,0000000001 m) y una masa alrededor de 1,7 × 10-27 kg. Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos.

BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA APLICADA A LA ESTRUCTURA ATÓMICA

¿Cómo pueden encontrarse los electrones en los átomos de forma que absorban y emitan energía como cuantos?. Para resolver esta pregunta, Bohr sugirió que los electrones deben hallarse en órbitas de cierto tamaño, moviéndose a cierta velocidad. Entonces, los electrones deben tener cierta energía. Si el electrón absorbe energía, se moverá en un órbital de mayor energía y más alejada del núcleo. Si pierde energía, el electrón se moverá en otra

órbita más cercana al núcleo. La teoría cuántica indujo la idea de que los electrones en las orbitas, tienen una cantidad de energía (se dice que los electrones se encuentran en ciertos niveles de energía). Bohr aplico estas ideas al átomo de hidrógeno y calculo matemáticamente cual seria la frecuencia de la radiación emitida por el hidrógeno, desafortunadamente, esa teoría no funciono también con elementos cuyos átomos son más complejos que los del hidrógeno. Como resultado del trabajo teórico y experimental, se ha llegado a desarrollar una representación de la estructura atómica, que explica en forma satisfactoria los fenómenos químicos. Más que describir al electrón como si se encontrase en un orbital perfectamente definido, la nueva teoría cuántica sugiere que existen

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