La Creotiva

Se construyo una pila de Daniell, para posteriormente realizar diversas mediciones de potencial en dicha celda, además de medir la temperatura en ambas disoluciones por cada medición de potencial.

En las mediciones realizadas se fue variando las concentraciones de las disoluciones de sulfato de cobre y de sulfato de zinc, primeramente ambas concentraciones inicialmente fueron de 1.0 M, posteriormente para la segunda medición, el ánodo se cambio a una concentración de 0.5 M y finalmente para la última medición el cátodo también se cambio a una concentración de 0.5M.

Y por último además de las mediciones de potencial se efectuó un cambio de los electrodos en las disoluciones contrarias, retirando con anterioridad el voltímetro y el puente salino de la pila de Daniell.

Marco teórico.

• Celdas electroquímicas.

Una celda electroquímica está constituida por al menos dos electrodos (metales) y un electrolito. El electrodo donde se lleva a cabo la oxidación de especies se le llama ánodo y el electrodo donde se lleva a cabo la reducción de especies se le llama cátodo. El electrolito está constituido de una sal disuelta en una solución (agua, por ejemplo) donde la sal puede ser afín a alguno de los electrodos.

Esta celda es un dispositivo que puede producir trabajo eléctrico en el entorno, como se muestra en la figura (caso de funcionamiento en pila).

El trabajo eléctrico producido Wel, es menor o igual que la disminución en la energía libre de Gibbs, Wel ≤ dG.

La reacción de oxido- reducción que se efectúa es una reacción espontánea.

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