Matena Al Leon

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENERIA MECÁNICA Y ELECTRICA

INGENERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA

PRACTICA No.1: LEYES DE LOS GASES

GRUPO:1C3MI

I

PROFESOR: ING.MAYRA A. MODESTO CARRILLO

FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 24 DE MARZO DEL 2012

LEYES DE LOS GASES

• Objetivo

El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de boyle, charles- gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso..

• Consideraciones teóricas

Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido

• Los procesos electroquímicos son reacciones redox, en las cuales, la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o viceversa: la energía eléctrica se aprovecha para provocar una reacción química no espontanea

La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos al disolverce en agua , se disocian en partículas con carga eléctrica (positiva o negativa) llamadas iones y a la disociación en iones se la denomina ionización. Así un ion se define como átomo o grupo de átomos con carga eléctrica. Un átomo que pierde un electrón forma un ion de carga positiva, llamado catión; un átomo que gana un electrón forma un ion de carga negativa, llamado anión.

Celdas electroquímicas, galvánicas o voltaicas

La diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo se llama:

• Voltaje de la celda

• Fuerza electromotriz (fem) o

• Potencial de la celda

Las celdas electroquímicas se clasifican en:

Celdas electrolíticas:

• Cuando la energía eléctrica procedente de una fuente externa hace que tenga lugar una reacción química no espontánea.

Celdas galvánicas o voltaicas:

• En las que la energía que se libera en una reacción redox espontánea se puede usar, para realizar un trabajo eléctrico.

Electrolisis

La electrólisis se puede definir como un proceso en el que el paso de la corriente eléctrica a través de una disolución o a través de un electrolito fundido, da como resultado una reacción de oxidación – reducción (redox), no espontánea.

• El proceso electrolítico consiste en lo siguiente:

Se funde o se disuelve el electrolito en un determinado disolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones (ionización).

Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al positivo como ánodo.

Cada electrodo mantiene atraídos a los iones de carga opuesta. Así, los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo.

Animación sobre la electrolisis del agua la energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en

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