Analisi De Estado Financiero De Cemex

EXPERIMENTOS Y PRACTICAS DE LABORATORIO

PRACTICA “LA CONSERVACION DE LA MATERIA” LAVOISIER

“La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”

Materiales:

Borax (lo puedes conseguir en cualquier farmacia).

Pegamento blanco líquido

Agua

Un vaso desechable

Color vegetal verde

Una cucharita de plástico

Una bolsita de plástico

Procedimiento:

1. Una vez que hayas conseguido todo el material solicita la ayuda o supervisión de una persona adulta.

2. Agrega agua al vaso desechable (aproximadamente a la mitad).

3. Adiciona el Borax (ver la nota) y agita hasta que este se haya disuelto por completo.

4. Posteriormente adiciona el pegamento blanco al vaso que contiene la solución de Borax y notarás inmediatamente un cambio en la consistencia del pegamento y listo has modificado un polímero.

5. Agrega el color vegetal.

6. Finalmente, guárdalo en una bolsita de plástico

Nota: La consistencia del pegamento varía a medida que cambias la cantidad de Borax para formar la solución, de tal manera que cuando utilizas Borax en poca cantidad podrás obtener un material parecido al moco de King Kong y cuando utilices cantidades mayores de Borax obtendrás un material que puedas moldear con tus manos y con el que puedes hacer pelotitas, inténtalo

TEORIA.- Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción, la cantidad de materia siempre es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia. Lavoisier también investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

Algunos de los experimentos más importantes de Lavoisier examinaron la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con Oxígeno. También reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas

NOTA. DICTA A TUS COMPAÑEROS LA TEORIA.

(MEZCLA EFERVESCENTE)

EL VOLCAN

¿Qué nos hace falta?

• Botella de plástico de 33mL.

• Vinagre.

• Bicarbonato de sodio.

• Pimentón.

• Harina.

• Agua.

¿Qué vamos a hacer?

Se llena la botella con agua hasta aproximadamente un tercio de su volumen y sobre ésta se adiciona vinagre hasta completar algo más de los dos tercios de dicha botella. Sobre esta disolución se echa una cucharada de pimentón que dará color rojo a la "lava". Ahora se coloca la botella en el interior del volcán; de tal modo que al tener lugar la reacción química la "lava" generada ascienda por el cuello de la botella y resbale por las paredes del volcán.

Para que se produzca dicha reacción se añade por la boca del volcán un par de cucharadas de bicarbonato de sodio. Al entrar en contacto este sólido con el ácido acético contenido en el vinagre tiene lugar el siguiente proceso donde se genera dióxido de carbono (gas) que "empuja" la lava hacia el exterior:

Vinagre + Bicarbonato sódico ----> Dióxido de carbono + Agua + Acetato de sodio

Completa tu experimento

Si se añade harina a la botella que contiene el vinagre se conseguirá que la lava tenga un aspecto más espumoso, siendo más espesa.

Se pueden construir volcanes muy diferentes empleando pasta de papel que una vez seca se recubrirá con una pintura plástica capaz de soportar la "lava" que no es más que una disolución acuosa. Además se usará como boca del volcán el tapón de la botella perforado; ya que así se consigue que el cierre del lugar donde va a tener la reacción (botella) sea hermético y que la "lava" tenga un único camino de avance

DICTA A TUS COMPAÑEROS EL SIGUIENTE APUNTE Y RECUERDA QUE TU TAMBIEN DEBES ANOTARLO

TEORIA.-LA MEZCLA EFERVESCENTE CON SALES ALCALINAS O LISINATOS DE PRINCIPIOS ACTIVOS ACIDOS, INSOLUBLES O DIFICILMENTE SOLUBLES.

LA MEZCLA EFERVESCENTE CONTIENE AL MENOS UNA SUSTANCIA ACTIVA FARMACEUTICA ACIDA, INSOLUBLE O DIFICILMENTE SOLUBLE EN FORMA DE SU SAL ALCALINA SOLUBLE O LISINATO, QUE EN UNA MEZCLA INTIMA ESTA PRESENTE CON EL COMPONENTE ALCALINO Y CON PREFERENCIA ENVUELTO CON LAS PARTICULAS DEL COMPONENTE ALCALINO DEL SISTEMA EFERVESCENTE, POR EJEMPLO BICARBONATO DE SODIO Y/O CARBONATO DE SODIO. AMBOS COMPONENTES PUEDEN TAMBIEN ESTAR PRESENTES DE FORMA PULVERIZADA FINA CON LA AYUDA DE UN AGLOMERANTE COMO GRANULADO. LA MEZCLA EFERVESCENTE CONTIENE ESPECIALMENTE SOBRE 100 PARTES DE SUSTANCIA ACTIVA AL MENOS 0,5, CON PREFERENCIA DESDE 1 HASTA 3 PARTES DE UN SURFACTANTE, ESPECIALMENTE DIOCTIL SULFOSUCINATO, Y/O AL MENOS 1, CON PREFERENCIA 3 HASTA 5 PARTES DE UN MEDIO AGLOMERANTE O MEDIO AUXILIAR DE SUSPENSION, EN PARTICULAR POLIVINIL PIRROLIDON. EL COMPONENTE ACIDO DEL SISTEMA EFERVESCENTE ESTA PASIVADO SUPERFICIALMENTE

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(FENOMENOS QUIMICOS)

JABON

La obtención de jabón es una de las síntesis químicas mas antiguas. Fenicios, griegos y romanos ya usaban un tipo de jabón que obtenían hirviendo sebo de cabra con una pasta formada por cenizas de fuego de leña y agua (potasa).

Un jabón es una mezcla de sales de ácidos grasos de cadenas largas. Puede variar en su composición y en el método de su procesamiento:

Si se hace con aceite de oliva, es jabón de Castilla; se le puede agregar alcohol, para hacerlo transparente; se le pueden añadir perfumes, colorantes, etc.; sin embargo, químicamente, es siempre lo mismo y cumple su función en todos los casos.

A lo largo de los siglos se ha fabricado de forma artesanal, tratando las grasas, en caliente, con disoluciones de hidróxido de sodio o de potasio. Aún, hoy en día, se hace en casa a partir del aceite que sobra cuando se fríen los alimentos.

Si quieres

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