Analisis Del Agua

ANÁLISIS QUÍMICO DEL AGUA.

PRACTICA N°1.

INTEGRANTES:

Jefferson Arley Jácome Contreras Cód.: 2103308

Jeimy Julieth Riveros Mora Cód.: 21032

Jhon Fredy Cruz Pardo Cód.: 2103295.

Fabián Camilo Torres García. Cód.: 2103313.

Cristian Fernando López Uribe. Cód.: 2103291.

Docente:

Jaime Alberto Loza Castillo.

Universidad Industrial de Santander

Facultad De Ingenierías físico-químicas, Ingeniería de petróleos.

Lodos y Cementos.

BUCARAMANGA

2012.

ANÁLISIS QUÍMICO DEL AGUA

MARCO CONCEPTUAL

-PH. El termino pH es usado para expresar la concentración de iones de hidrógeno en una solución acuosa. El pH esta definido por:

pH = - log[H+]

Donde [H+] representa la concentración de iones de hidrógeno en moles por litro.

-ALCALINIDAD. La alcalinidad hace referencia a la capacidad de una solución una mezcla de reaccionar con un ácido. La alcalinidad a la fenolftaleína hace referencia a la cantidad de ácido requerido para reducir el pH a 8.3, punto final de la fenolftaleína. La alcalinidad a la fenolftaleína de un lodo y del filtrado del lodo es llamada Pm y Pf respectivamente. La alcalinidad al naranja de metilo hace referencia a la cantidad de ácido requerido para reducir el pH hasta 4.3, punto final del naranja de metilo. La alcalinidad al naranja de metilo del lodo y del filtrado del lodo es llamado Mm y Mf respectivamente. La prueba API incluye la determinación de Pm, Pf y Mf.

-CONCENTRACION DE CLORUROS. Las sales pueden ingresar al sistema de lodos y contaminarlo cuando formaciones salinas son perforadas y cuando el agua salada de la formación entra por la cara del pozo. La concentración de cloruros es determinada mediante titulación con una solución de nitrato de plata. El punto final de la titulación es detectado usando una solución de cromato de potasio indicador.

-DUREZA DEL AGUA. El agua que contiene gran cantidad de iones Ca+2 y

Mg+2 se conoce como agua dura

TALLER

1) Demuestre que un barril equivalente es igual a 350 mls de agua.

(1lb/bb)*(1bb/5.615pies3)*(1pie3/0.02831m3)*(1m3/106cm3)*(453g/1lb)(1cm3/1ml) = 2.8497*10-3 g/ml= 1g/350ml

2) la saturación del agua con sal (NaCl) ocurre a 125lpb. A cuantas ppm de Cl- y de NaCl corresponde la saturación.

Masa de la sal= 125g

Masa del agua=1bb = 350ml*(1g/1ml)

Masa total=125g+350g

=475g

% Wsal=125/475=0.2631=26.31%

%Wagua=350/475=0.7368=73.68%

ppm NaCl= 104 * 26.31 = 263100 ppm NaCl

ppm NaCl = 1.65 * ppm Cl-

ppm Cl- = 263100 ppm NaCl /1.65

ppm Cl- = 159 454, 55

3) Enuncie los indicadores y tituladores utilizados en los diferentes procedimientos.

 Agua de tubo:

Indicadores: Fenolftaleína, Metil-naranja, Cromato de potasio, Versenato indicador.

Tituladores: Versenato titulador.

 Sal (NaCl): agregada al agua:

Indicadores: Fenolftaleina, Metil-naranja, Cromato de potasio.

 Soda cáustica (NaOH) agregada al agua:

Indicadores: Fenolftaleina, Metil-naranja.

 Yeso agregado al agua:

Indicadores: Fenolftaleina, Metil-naranja, Versenato indicador.

Tituladores: Versenato titulador.

4) A que se le denomina agua dura y agua blanda

En química, se conoce como agua dura a aquellas que poseen una dureza superior a 120 mg de CaCO3 por litro, o lo que es lo mismo, que contiene una gran cantidad de minerales, particularmente sales de magnesio y calcio.

A esta agua también se las conoce con el nombre de calcáreas. Este tipo de aguas dificulta la limpieza, debido precisamente a la presencia de sales de calcio, magnesio e incluso de hierro, por lo que el grado de dureza del agua es directamente proporcional a la concentración de las ya mencionadas, sales metálicas.

Las aguas blandas, o también conocidas como suaves, son aquellas que poseen mínimas cantidades de sales disueltas en el agua. Su principal ventaja es que fomenta y potencia la acción de los jabones y detergentes y otros químicos usados en limpieza.

5) Qué significado tiene cuando al determinar la alcalinidad Pf=Mf y 2 Pf˃Mf

Pf and Mf se basan en las pruebas del filtrado de lodo, ayudándonos a entender el comportamiento de los iones en el lodo de perforación. Se pueden presentar los siguientes casos para interpretarlos valores

Primer Caso: Si se observa que los valores de Pf y Mf son casi iguales , entonces los iones hidroxilos ions son los principales contribuyentes de la alcalinidad del lodo .

Segundo Caso: Si se tienen iones de bicarbonato ( ), los resultados en las pruebas mostrarán que el Pf es bajo, mientras que el Mf es alto.

Tercer Caso: Si ambos valores (Pf y Mf) son altos, ello significa que se tienen iones Carbonato ( ) en el sistema.

RESULTADOS

-Objetivo N. 1 : estudiar las características de agua de tubo

A. 1 barril equivalente de agua determinar: pH, pf, Mf, Cl-, Ca++.

-Objetivo N.2: estudiar los efectos de agregar sal (NaCl) al agua.

a) A 1 barril equivalente de agua adicionar 5 libras por barril NaCl agite y determine pH, pf, Mf, Cl-

b) A la muestra anterior agrege20 libras de NaCl. Agite y determine pH, pf, Mf, Cl-

-Objetivo N. 3: estudiar los efectos de adicionar yeso al agua.

a) A un barril equivalente de agua agregue 7 libras de yeso. Agite y determine pH, pf, Mf, Ca++.

b) A la muestra anterior 14 libras de yeso. Agite y determine pH, pf, Mf, Ca++.

-Objetivo N.4: estudiar los efectos de adicionar NaOH.

a) A 1 barril equivalente de agua agregue 0.25 libras de NaOH. Agite y determine pH, pf, Mf.

b) a la muestra anterior agregue 0.5 libras de NaOH. Agite y determine pH, pf, Mf.

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