Ensayo De Ecomnomia

Modelos Atómicos:

Modelo Atómico de Thomson:

Thomson para explicar la formación de iones, tanto negativos como positivos, y la presencia de electrones dentro de la estructura atómica, construyo un átomo parecido a un pastel de frutas.

Una nube positiva con pequeñas partículas negativas, electrones, suspendidas en ella. El número de cargas positivas era suficiente para neutralizar las cargas positivas.

Si el átomo perdía un electrón entonces quedaría positivo, y si ganaba uno entonces la estructura quedaría negativa. De esta forma explico la formación de iones pero no se explicaba la existencia de otras radiaciones.

Thomson pensó que por la pequeña fracción que los electrones comprenden en el átomo, estos solo eran responsables por una pequeña fracción de la masa del átomo.

Este modelo es también llamado pudín de ciruelas, debido a que tiene un gran parecido con el postre Inglés.

Modelo Atómico de Rutherford:

Lo más relevante de este modelo es que contiene un núcleo atómico, que se encuentra al centro del átomo, este contienen prácticamente toda la masa atómica y las cargas positivas, es decir los protones.

El átomo se encuentra neutro debido a que la carga positiva total del átomo contenida en el núcleo, es equivalente a la carga negativa de los electrones que se encuentras en la corona.

Cuando los electrones salen del átomo dejan la estructura con carga positiva, esto explicaría los diferentes rayos luminosos.

Según Rutherford, el átomo es una estructura estable que tiene una fuerza centrífuga que es igualada por al fuerza de atracción ejercida por el núcleo, que hace que los electrones que giran alrededor del núcleo se mantengan en su orbita.

A este modelo también se le llama modelo planetario debido a que tiene un parecido con los planetas y el Sol.

La limitación de este modelo que fue encontrada por los físicos es que una carga negativa que se mueve alrededor de una carga positiva debe (según las leyes de electromagnetismo clásico) emitir energía y por ende se acercaría cada vez más al núcleo en un movimiento de espiral hasta chocar con él.

Protones P+ La fuerza eléctrica (Fe)

Electrones e - es igual a la fuerza

Neutrones N centrífuga (Fc)

Modelo Atómico de Bohr:

En 1913 el físico Danés, Niels Bohr, encontró algo en común entre la luz y el átomo, esto es el fotón.

El modelo propuesto por Bohr coincide en algunas cosas con el modelo de Rutherford, ya que Bohr, admite la presencia de un núcleo de carga positiva que contiene prácticamente todo la masa del átomo, en este núcleo se encuentran presentes protones y neutrones.

Los electrones, que son partículas subatómicas de carga negativa se mueven alrededor del núcleo en distintos niveles de energía, a estos niveles de energía los llamo estados estacionarios y les asigno un numero entero positivo, partiendo desde el nivel mas cerca del núcleo al que le asigno el numero 1 y así sucesivamente, mientas mas lejos este el nivel electrónico más grande es el numero. Siempre que el electrón se mantenga en la orbita que le corresponde, ni gana ni pierde energía.

Si un electro se mueve de un nivel a otro o capta o libera energía en forma de fotones, esto sucede por la diferencia de energía que hay entre cada nivel. A medida que el nivel esta mas lejos del núcleo su cantidad de energía es mayor, sin embargo la diferencia de energía entre los niveles va disminuyendo, por lo tanto las transiciones de electrones entre un nivel y otro se producen mas fácilmente.

Por estas conclusiones publicadas a mediados de siglo XX se pueden entender y explicar como se puede reconocer un elemento químico a través de su espectro de luz. El número de electrones de cada elemento en su estado natural es siempre el mismo ya que corresponde a su número atómico. Estos electrones esta distribuidos en distintos niveles energéticos que pueden funcionar como estaciones de paso, mientras los electrones reciben suficiente energía para pasar de un nivel a otro, cuando el electrón se devuelve a su nivel

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