Reporte de laboratorio Árbol de plata

                                              Reporte de laboratorio   Árbol de plata

integrantes

Fombona granados Elizabeth

Ramos morales maria Fernanda

Sifuentes ramos yuritzi madai

Moctezuma velazquez Citlalli

Velazquez mendoza karime Alessandra

Castañeda ortega jose Eduardo

Ochoa abad diego Antonio

Farias ruiz Maria Jose

Santamaria Sotelo Lizbeth Guadalupe

2ºAL

María Esther a la torre Ramírez

Objetivó.

Con esta práctica queremos lograr que el alambre de cobre se oxide con el sulfato de plata, poco a poco.

Fundamento teorico

Árbol de plata.

[pic 1]

Lo que ven en la imagen es un árbol “nevado” con cristales de plata. Conseguirlo es muy sencillo. Basta coger un cable de cobre, de los que se emplean para conducir la corriente eléctrica, a ser posible bien grueso. Se le quita el aislante de plástico, se comprueba que no presenta ninguna parte oxidada y se le da la forma de un árbol (o de lo que se desee). Después se introduce en una disolución de nitrato de plata al 4% aproximadamente (4 g en 100 mL de agua destilada) cuidando que la disolución no este expuesta a vibraciones. Aproximadamente a la hora se irán viendo cristales de nitrato de plata que se van formando alrededor del cobre. Al mismo tiempo, la disolución se irá tornando azul debido al cobre (Cu2+) que se va disolviendo.

Esta es la reacción:

2AgNO3 + Cu → Cu2+ + 2NO3– + 2Ag

Al sumergir un alambre de cobre en una solución de nitrato de plata, la plata metálica se deposita sobre el alambre en forma de hermosos cristales aciculares. Simultáneamente, algo de cobre se disuelve y confiere un color celeste a la solución.

Así como es posible depositar plata metálica sobre una superficie de vidrio utilizando nitrato de plata y un agente reductor, otros metales como el cobre pueden ser depositados mediante una reacción química similar a partir de una sal de cobre, como puede apreciarse en la figura.

Material utilizado

Matraz de elermeyer

Alambre de cobre

Sulfato de plata

Reactivos

Procedimientos

1. Colocar 80ml de AG2SO4 en el matraz de elermeyer.
2. Introducir el alambre en forma de espiral simulando un pino a la solución

Resultados

Conclusión.

Biografia

triplenlace.com/2013/06/28/un-bonito-arbol-de-cristales-de-plata/

2. http://pagciencia.quimica.unlp.edu.ar/show2.htm

Reporte 2      

Ley de la conservación de la masa.

integrantes

Fombona granados Elizabeth

Ramos morales maria Fernanda

Sifuentes ramos yuritzi madai

Moctezuma velazques Citlalli

Velazques mendoza karime alesandra

Castañeda ortega jose Eduardo

Ochoa abad diego Antonio

Farias ruiz jose maria

Santamaria Sotelo Lizbeth Guadalupe

2ºAL

María Esther a la torre Ramírez

Objetivó.

Con esta práctica queremos  lograr que el globo se infle con el bicarbonato y vinagre. Tenemos que pesar el bicarbonato y el vinagre en la botella, para que salga bien el globo.

Fundamento teórico

Ley de la conservación de la masa

Lavoisier demostró que al efectuarse una reacción química la masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma, es decir, las sustancias reaccionantes al interactuar entre sí forman nuevos productos con propiedades físicas y químicas diferentes a las de los reactivos, esto debido a que los átomos de las sustancias se ordenan de forma distinta.

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