Solubilidad en agua

Disponga en orden creciente de solubilidad en agua. Explique sus razones

d. Etil benceno - Insoluble

c. Éter etílico – Insoluble

f. Hexanamida – Parcialmente insoluble

g. Propanal – Soluble

b. Propanol – soluble

a. Etil amina – Soluble

e. Acido acético – Soluble

La determinación de este orden se establece con los siguientes parámetros. Para la solubilidad se tuvo en cuenta la polaridad de las moléculas, los grupos funcionales que estas tuviesen, puesto que esto determina los puentes de hidrogeno que se pueden crear, se tomo en cuenta el peso molecular y la complejidad de la estructura, puesto que entre mas sencillas sean estas características, mayor facilidad hay de que actúen las fuerzas intermoleculares.

Para las moléculas insolubles además de los anteriores parámetros, tan bien se incluyo las cadenas hidrocarbonadas que están compuestas por átomos de carbono e hidrogeno, ya que estos pueden estar formados en cadenas lineales o ramificadas; o incluso en estructuras con forma de anillo como el Etil benceno.

Determine cuales compuestos serian solubles en HCl, NaOH y 〖NaHCO〗_3. Explique sus razones.

a. Etil amina: Este compuesto es soluble en HCl, pues siendo una amina puede formar puentes de hidrogeno y posee un grupo funcional polar 〖"NH〗_2 ". Por otro lado, este compuesto a pesar de poseer este grupo funcional polar, no contiene el numero de carbonos suficientes para que haya solubilidad con el NaOH y el 〖NaHCO〗_3.

b. Propanol: Insoluble en HCl y a pesar de poseer un grupo funcional polar “OH” tampoco es soluble en NaOH y el 〖NaHCO〗_3.

c. Éter etílico: No es soluble ni en HCl, NaOH y ni en 〖NaHCO〗_3. A pesar de que el oxigeno que posee le otorga cierto carácter polar.

d. Etil benceno: Es soluble en HCl, puesto que los compuestos cíclicos tan bien pueden formar puentes de hidrogeno con este. Pero no es soluble ni con el NaOH y ni el 〖NaHCO〗_3.

e. Acido acético: Este acido carboxílico, es soluble en NaOH pero no en 〖

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