Colon

La disminución del punto de congelación se emplea en la industria de los lacteos para determinar la pureza de la leche.

La presión osmótica se aplica en procesos de purificación de agua

El descenso crioscópico ha encontrado aplicaciones prácticas fuera de los laboratorios de investigación, como en el uso de anticongelantes para evitar que los circuitos de refrigeración de los motores de los vehículos o los mismos combustibles se congelen cuando las temperaturas bajan en invierno, para la determinación de la adulteración de la leche con agua, para la preparación de disoluciones en la industria farmacéutica, para análisis clínicos de y orina, etc.

El descenso crioscópico se utiliza en la industria para determinar masas moleculares de productos químicos que se fabrican, al igual que se hace a nivel de laboratorio. También se emplea para controlar la calidad de los líquidos: la magnitud del descenso crioscópico es una medida directa de la cantidad total de impurezas que puede tener un producto: a mayor descenso crioscópico, más impurezas contiene la muestra analizada

4. Propiedades Coligativas parte 1 .

RESUMEN/ DESCRIPTORES

1. OBJETIVOS.

1.1. Demostrar que el punto de fusión de una solución es menor que el del disolvente puro y calcular la constante de disminución del punto de fusión.

2. TEORÍA.

2.1. Descenso de la presión de vapor.

2.2. Elevación del punto de ebullición.

2.3. El descenso de la temperatura de congelación.

2.4. Presión osmótica.

2.5. Factor de Van´t hoff

2.6. Importancia de las propiedades coligativas.

3. PARTE EXPERIMENTAL.

3.1. Materiales y Equipos.

3.1.1. Soporte universal.

3.1.2. Aro metálico

3.1.3. Mechero.

3.1.4. Tela de amianto.

3.1.5. Pinzas para tubo.

3.1.6. 3 Vasos de precipitación de 250 mL.

3.1.7. Termómetro.

3.1.8. 1 Pipeta aforada.

3.1.9. 6 Tubos de ensayo.

3.1.10. Gradilla de tubos de ensayo.

3.1.11. 1 Probeta de 100 mL.

3.1.12. Piseta.

3.1.13. Cuba hidrodinámica.

3.2. Sustancias y Reactivos.

3.2.1. Agua destilada.

3.2.2. Soluciones de sacarosa 1 molal y 2 molal.

3.2.3. Cloruro de sodio.

3.3. Procedimiento.

3.3.1. Disminución del punto de fusión.

3.3.1.1. Determinación de la temperatura de fusión del solvente puro (agua).

• Mida con exactitud 25,0 mL de agua destilada medidos en pipeta aforada o en matraz de 25 mL y viértalo en el tubo. Coloque el mismo dentro de un recipiente con una mezcla frigorífica (hielo y sal gruesa) hasta que el agua solidifique totalmente.

• Una vez que ha comenzado a formarse el sólido lea la temperatura cada 15 segundos utilizando un termómetro, continúe con las lecturas de temperatura hasta que ésta permanezca constante durante unos minutos.

• Grafique temperatura en función de tiempo, y determine la temperatura de fusión del solvente.

3.3.1.2. Determinación de la constante crioscópica del agua.

• Pese exactamente alrededor de 0,18 gramos de cloruro de sodio y disuélvalos en 25,0 mL de agua destilada medidos como en 1) coloque nuevamente el termómetro.

• Proceda del mismo modo que en el punto 1.

3.3.2. Elevación del punto de ebullición.

3.3.2.1. Vierta 250 mL de agua destilada en un vaso de precipitación.

3.3.2.2. Encienda el mechero y comience a tomar la temperatura del fluido cada minuto.

3.3.2.3. Cuando la temperatura sea constante apague el mechero.

3.3.2.4. Prepare 250 mL una solución de sacarosa 1 molal y luego 2 molal y repita los pasos 1,2 y 3.

3.3.3. Factor de Vant Hoff

3.3.3.1. En un vaso de precipitación añadir 50 mL de agua y someter a calentamiento.

3.3.3.2. Con ayuda del termómetro, registrar la temperatura de ebullición (el valor debe permanecer constante.

3.3.3.3. Una vez registrado el primer valor, se deja enfriar el vaso por unos minutos y se añade 5g de NaCl.

3.3.3.4. Se somete a calentamiento y se registra el valor de temperatura constante.

3.3.3.5. Se repite el proceso hasta 10 y 15 g de NaCl.

4. DATOS.

4.1. Datos Experimentales.

Tabla 4.1-1

Disminución del punto de fusión

Sustancia T de fusión, [ºC]

Tabla 4.1-2

Ascenso del punto de ebullición. (Agua)

Tiempo, [min] Temperatura, [ºC]

Tabla 4.1-3

Ascenso del punto de ebullición. (Solución de sacarosa)

Tiempo, [min] Temperatura, [ºC]

Tabla 4.1-4

Factor de Vant Hoff

Solución Soluto,g Teb, ºC

Agua 0

Agua + NaCl 5

10

15

4.2. Datos adicionales.

Tabla 4.2-1

Constante de ebulloscópica y crioscópica del agua.

Constante Valor

Fuente:

5. CALCULOS.

5.1. Calculo de la constante crioscópica del agua.

Tc = i*Kc*m Ec. 5.1-1

5.2. Cálculo de la constante ebulloscópica del agua.

Te = Ke*m Ec. 5.2-1

5.3. Cálculo de la concentración molal de las soluciones.

5.4. Cálculo de la constante de Vant Hoff

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