Donde Se Puede Peliar Con Esta Criatura

Malla de asbesto

4.- PROCEDIMIENTO

• Haga una tapa de 6 cm de lado con el papel de aluminio para el balón.

• Ajuste esta al balón con la bandita de caucho

• Haga un agujero en la tapa con un alfiler

• Pese el balón con la tapa

• Destape el balón y agregue el líquido vaporizable. 4 ml

• Tápelo y agárrelo por el cuello con una pinza

• Sumérjalo en el Beaker de 1000 ml

• Llene el Beaker con agua lo mas alto posible.

• Adicione carborundos.

• Caliente hasta ebullición del agua.

• Mida la temperatura de ebullición cuidando no tocar las paredes del Beaker.

• Deje el balón en reposo por 4 minutos.

• Mida la presión atmosférica

• Retire el balón del baño y deje enfriar.

• Pese el balón con el residuo.

• Mida el volumen del matraz llenándolo de agua completamente y medirlo en una probeta.

5.- CALCULOS.

• Calcule la presión del vapor con la siguiente ecuación:

Log Ps =4.81 (1 – Tb/T)

Ps = presión del vapor del compuesto.

Tb. = Temperatura de ebullición normal del compuesto

T = Temperatura a la que se desea la presión del vapor.

• Calcule la masa correcta del vapor por la siguiente ecuación:

m2 – m1 = mv – (MaV/ RT) Ps

donde: m1 = masa del matraz solo

m2 = masa del matraz más el vapor

mv = masa del vapor de la muestra

Ma = masa molecular del aire

V = volumen del matraz en litros.

T = Temperatura a la que fueron hechas las pesadas.

Ps = presión del vapor del compuesto.

R = Constante de los gases ideales

• Calcule la densidad del gas.

d = mv/V

donde mv es la masa correcta del vapor y V el volumen del matraz

• Calcule la masa molecular del compuesto.

M =(RT/P) d

Donde T es la temperatura del baño, P es la presión barométrica, d es la densidad del compuesto.

6.- PREGUNTAS

 ¿Cuál es el objetivo del pequeño agujero en la tapa del matraz?

 ¿Si el balón está mojado por dentro, como afectaría esto a la medición del peso molecular del compuesto?

 Qué otros procedimientos existen para determinar peso molecular en general.

 Si el balón se pesa sin haberse enfriado a la temperatura ambiente. ¿ Cree usted que el peso obtenido es el ideal?. Por qué. Explíquelo.

 Una muestra de 1,211 g de un compuesto líquido puro, de punto de ebullición 90ºC, se convirtió en vapor a 97,0ºC. El volumen de vapor se midió a 701 mm de Hg y fue de 391,1 ml. Calcular su peso molecular.

 La temperatura T, a la que se desea la presión de vapor;

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