La Memoria

INTRODUCCIÓN

A nuestro alrededor encontramos una variedad de colores, texturas y otras propiedades de los materiales que existen: colores en un paisaje, textura de la tela de la ropa que vestimos , la solubilidad del azúcar en el café del desayuno ,la transparencia de una ventana entre otras cosas.

¿Cómo entendemos la materia y como la explicamos? ¿Qué hace que los diamantes sean transparentes y duros, mientras que la sal de mesa es quebradiza y se disuelve en agua? ¿porqué el papel se quema y porque el agua apaga el fuego?

La estructura y el comportamiento de los átomos son la clave para entender tanto las propiedades físicas como las propiedades químicas de la materia.

Es sorprendente que la diversidad de las propiedades que vemos a nuestro alrededor , provienen de aprox. 100 elementos diferentes y , por lo tanto , alrededor de 100 tipos de atomos químicamente distintos.en cierto sentido los atomos son como las letras del alfabeto, que se unen en distintas combinaciones para formar una inmensa cantidad de palabras en nuestro idioma .pero ,¿Cómo se combinan los atomos entre si?,¿Qué reglas rigen las formas en que pueden combinarse?,¿Cómo se relacionan las propiedades de una sustancia con los tipos de atomos que contiene? De hecho , ¿comoes un atomo?,y¿Qué hace que losatomos de una elemento sean diferentes a los de otro elemento?

Los atomos son en verdad entidades muy pequeñitas ;esta imagen tan asombrosa revela el poder de los métodos experimentales modernos para identificar atomos individuales, pero no revela la estructura de los atomos en si. Por fortuna podemos, utilizar una variedad de técnicas experimentales para investigar al atomo y comprender de manera clara como es este.

Vamos a Iniciar con una perspectiva histórica de la búsqueda de la unidades fundamentales de la materia.

la versión moderna de la teoría atomica la postulo en el siglo xix John Dalton, quien afirmo:

1- que los elementos estaban constitutidos por partículas extremadamente pequeñas , llamadas atomos.

2- todos los atomos de un elemento determinado son idénticos, pero son diferentes de los atomos de todos los demás elementos.

3- los compuestos están formados por atomos de mas de un elemento.en cualquier compuesto,larelacion del numero de atomos entre dos de los elementos presentes siempre es un numero entero o una fracción sencilla.

4- una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los atomos,nunca supone la creación o destrucción de los mismos.

Observaremos que,mediante la experimentación, los científicos han aprendido que un atomoesta constituido por tres partículas elementales:proton, electron y neutrón.

El proton tiene una carga positiva,el electron una negativa, y el neutrón no tiene carga.los protones y neutrones se localizan en una pequeña región en el centro del atomo, denominada nucleo , en tanto los electrones están dispersos alrededor del

Nucleo a cierta distancia de el.

OBJETIVO GENERAL

• Conocer los distintos modelos atómicos de constitución de la materia.

• Aprender a identificar las partículas subatómicas y sus propiedades más relevantes.

• Explicar cómo está constituido el núcleo atómico y cómo se distribuyen los electrones en los distintos niveles electrónicos.

• Aprender los conceptos de número atómico, número másico y masa atómica.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Determinación de densidad de sustancias sólidas, liquidas y de Soluciones midiendo su masa y volumen.

• Utilización de un calibre para la determinación de las dimensiones de un objeto y de una Balanza digital para la determinación de su masa.

• Determinación de la densidad de un material.

CONCEPTO DE ÁTOMO, MOLÉCULA Y PARTÍCULA

Para poder comprender el comportamiento de la materia, es necesario estudiar sus características microscópicas.

Las Teorías fundamentales de la química consideran que todas las sustancias están formadas por partículas pequeñísimas llamadas moléculas, las cuales a su vez están constituidas por partículas más pequeñas llamadas átomos.

PARTÍCULA.- son diminutas partes de la materia que se obtienen por métodos mecánicos o físicos como pulverización, trituración. Son ejemplos: Polvo de ladrillo, tiza triturada, harina fina, etc.

MOLÉCULA.- Es la parte más pequeña de una sustancia que podemos separar de un cuerpo sin alterar su composición química. “Es la parte más pequeña de la masa queconserva las propiedades del cuerpo original”

Imaginemos que se toma una muestra de agua y la subdividimos hasta tener la partícula más pequeña que aún es agua, tal partícula es una molécula.

Las propiedades de una molécula están determinadas por el número, tipo y arreglo de los átomos que la forman.

Así las moléculas de los elementos se componen de una sola clase de átomos, mientras que las moléculas de un compuesto están constituidas por dos o más clases de átomos.

Ejemplo: La molécula de oxígeno está constituida por dos átomos de oxígeno, la molécula de cloruro de sodio (NaCl) está constituida por un átomo de sodio y un átomo de cloro.

ÁTOMO.- Es la mínima parte de un elemento que interviene en un fenómeno químico. “Es la menor cantidad de una sustancia que interviene en una reacción química”

Durante un proceso químico, los átomos de las moléculas se separan y mediante un reajuste se unen para formar otras moléculas.

PARTÍCULAS SUB ATOMICAS.- El átomo está formada por partículas aún más pequeñas que el mismo. Como son:

1.- Electrón.- Partícula subatómica con carga eléctrica negativa y una masa de 9.1 x 10 elevado a -28 g

2.- Protón.- Partícula subatómica con carga positiva y una masa de 1.675 x 10 elevado a -24 g

3.- Neutrón.- Partícula subatómica con carga neutra y una masa de 1.675 x 10 elevado a -24 g.

Los protones y los neutrones forman el núcleo central del átomo, mientras que los electrones se mueven en la corteza del átomo. El diámetro del núcleo es aproximadamente 100 000 veces menor que el diámetro del átomo, de modo que, si el átomo fuera como una plaza de toros, el núcleo sería del tamaño de una cabeza de alfiler. En consecuencia, el átomo está prácticamente hueco.

A su vez los protones, electrones y neutrones están, a su vez, formados por tres partículas más pequeñas denominadas quarks, pero es el protón, el electrón y el neutrón lo importante a nivel químico.

Los átomos con diferente número de protones y electrones se denominan Iones. Los iones pueden ser positivos (cationes) o negativos (aniones).

ELEMENTO.- Es una sustancia que no puede descomponerse químicamente en otras más simples, formadas de átomos iguales.

En la actualidad se conocen 116 elementos diferentes, 92 son naturales y el resto artificiales. Los encontramos agrupados en la tabla periódica de los elementos.

COMPUESTO.- Son sustancias formadas por moléculas de dos ómas clases de átomos, siempre en la misma proporción.

Ejemplo: Agua (H2O), Ácido sulfúrico(H2SO4), Cloruro de sodio(NaCl), etc.

MEZCLA.- Unión física de dos ó más sustancias que conservan sus propiedades.

Ejemplo: El aire, el petróleo, agua de mar, pólvora, etc.

Toda particula que se encuentra en el nucleo se denomina nucleon, existes aproximadamente 200 nucleones de los cuales 198 de ellos son despreciables y el 2% esta compuesto por protones y neutrones.

IONES

un ion es un atomo o un grupo de atomos que tienen una carga neta positiva o negativa. elnumero de protones ,cargado positivamente del nucleo de un atomo permanece igual durante los cambios quimicos comunes (llamados reacciones quimicas ),pero se pueden perder o ganar electrones ,cargados negativamente.la perdida de uno o mas electrones a partir de un atomo neutro forma un cation,un ion con carga neta positiva.por ejemplo , un atomo de sodio (Na)facilmente puede perder un electron para formar el cationsodio,que se representa como Na+:

ATOMO DE Na ION DE Na+

11 protones 11 protones

11 electrones 10 electrones

Por otra parte , un anion es un ion cuya carga neta es negativa debido a un incremento en el numero de electrones.por ejemplo, un atomo de cloro(Cl) puede ganar un electron para formar el ion cloruro(Cl-):

ATOMO DE Cl ION DE Cl-

17 protones 17 protones

17 electrones 18 electrones

Se dice que el cloruro de sodio(NaCl), la sal común de mesa, es un compuesto ionico porque esta formado por cationes y aniones.

Un atomo puede perder o ganar

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