La Industria Del Gas

PRODUCCIÓN INDUSTRIAL DE UREA

La síntesis de urea a nivel industrial se realiza a partir de amoníaco (NH3) líquido y anhídrido carbónico (CO2) gaseoso. La reacción se verifica en 2 pasos. En el primer paso, los reactivos mencionados forman un producto intermedio llamado carbamato de amonio y, en la segunda etapa, el carbamato se deshidrata para formar urea.

Según lo expuesto, el proceso completo de producción de la urea puede separarse en las siguientes etapas:

* Obtención de CO2

* Obtención de amoníaco.

* Formación de carbamato.

* Degradación del carbamato y reciclado.

* Síntesis de urea

* Deshidratación, concentración y granulación

Diagrama del proceso completo de producción de la urea.

*

1. Obtención de CO2

El CO2 se obtiene a partir de gas natural, mediante la reacción conocida como reforming.

Antes del reforming, deben separarse las impurezas del gas, tales como gotas de aceite, partículas de polvo, y sobre todo desulfurar el gas, ya que el azufre interfiere con la acción de los catalizadores.

Luego de purificar el gas, se procede a la obtención de CO2 mediante dos etapas de reforming catalítico con vapor de agua. El calor necesario para la reacción, la cuál es endotérmica, proviene de la combustión del gas natural y de los gases parcialmente reformados. Se deja entrar aire al reactor para obtener la relación necesaria de H2/N2 para la posterior obtención del amoníaco.

Las dos etapas de reforming se verifican según la reacción expuesta, y a la salida de la segunda etapa, se obtiene un gas con las siguientes proporciones: 56% H2, 12% CO, 8% CO2, 23% N2 y menos de 0,5% CH4.

Para eliminar el CO y convertirlo en CO2, se realiza la conversión de CO haciendo que reaccione catalíticamente con vapor de agua para formar CO2 y H2 usando hierro y cobre como catalizadores.

2. Obtención de Amoníaco

Propiedades físico químicas

* Gas incoloro en condiciones normales.

* Temperatura de solidificación – 77,7 °C.

* Temperatura normal de ebullición – 33.4 °C.

* Calor latente de vaporización a 0°C 302 Kcal/kg.

* Presión de vapor a 0°C 4,1 atm.

* Temperatura critica 132,4 °C.

* Presión critica 113 atm.

* Limites de explosividad 16 - 27 %.

Efectos Tóxicos

* Toxico por inhalación (endema pulmonar) y los vapores irritación de ojos y con agua irritación de piel.

* Salpicaduras de amoniaco liquido produce quemaduras y daño irreparable en ojos.

Almacenamiento

* Almacenamiento refrigerado: Presión atmosférica y aproximada -33 °C. Capacidades de 10000 hasta 50000 ton.

* Esferas o tanques a presión: Temperatura ambiente y presión de vapor aproximada de 10 atm. Capacidades de hasta

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