Reporte La reacción química

Introducción

La reacción química es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Mientras tanto, las sustancias pueden ser elementos químicos (materia constituida por átomos de la misma clase) o compuestos químicos (sustancia que resulta de la unión de dos o más elementos de la tabla periódica).
El ejemplo más corriente de una reacción química es la formación de óxido de hierro, que resulta de la reacción del oxígeno del aire con el hierro.

Los productos que se obtienen de ciertos reactivos dependerán de las condiciones persistentes en la reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen constantes en cualquier reacción química.

La física reconoce dos grandes modelos de reacciones químicas, las reacciones ácido-base, que no presentan modificaciones en los estados de oxidación y las reacciones redox, que por el contrario sí presentan modificaciones en los estados de oxidación.
obejtivo

Conocer y analizar las diferentes reacciones químicas, desde la experiencia del laboratorio.

Identificar las características y los productos obtenidos en las diferentes

Conclusion

• Las reacciones dadas en este laboratorio, son ejemplos muy claros de casos que pueden pasar a diario y que nosotros no analizamos, los pasamos por alto, sabiendo que en ellos podemos aprender mucho sobre conceptos básicos de química. 

• Las reacciones químicas son de suma importancia ya que son fenómenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realización de las funciones vitales y las demás actividades del hombre o cualquier otro ser vivo, como por ejemplo la respiración es una reacción química, ya que al organismo entra O2 y sale CO2. Además todas las sustancias que usamos o usan los demás seres vivos fueron producto de reacciones químicas. 

• Como fue de esperar pudimos comprobar que toda la teoría que sabíamos y estudiamos, se cumple en la vida, ya que todas las reacciones según su tipo se comportaron como dicen los libros y las personas que conocen el tema, lo cual nos ha permitido reconocer y diferenciar bien los tipos de reacciones químicas.

 Resultados

Las reacciones químicas se interpretan por medio de ecuaciones químicas, que están constituidas por símbolos. 
Los antiguos alquimistas utilizaban lossímbolos representativos de los astros del universo para referirse a los elementos químicos. Actualmente se usan abreviaciones de los nombres de estos en latín, por lo general es la primer letra seguidade otra que caracterice dicho nombre; esta simbología fue propuesto por el químico sueco Jöns Jacob von Berzelius y nos es muy útil para identificar cada uno de los elementos químicos, al igual quelos diferentes compuestos que forman. 
Para señalar en una ecuación química que dos o varios elementos se combinan, se coloca el signo + (que se lee como “reacciona con”) entre las sustancias delcompuesto, las cuales reciben el nombre de “reactivos”. Por ejemplo: 
H2 + O
Para indicar el compuesto obtenido de la reacción química, se coloca una flecha (que se lee como “produce”) yasí separando los reactivos del resultado, denominado “producto”, de esta manera: 
H2 + O H2O
Cuando se coloca una flecha hacia la izquierda de bajo de una endirección a la derecha indica que la reacción producida es reversible, es decir, que el producto reacciona y se convierte en los reactivos iniciales. Si en la ecuación solo aparece una hacia la derecha,significa que es irreversible. Ejemplo:
CO2 + H2O H2CO3 
Si se quiere indicar el estado en el que se encuentran las sustancias se puede agregar alguno de estos símbolos:
Símbolo | Estado |(s) | sólido |
(metal) | elemento metálico |
(l) | líquido |
(g) | gaseoso |
(ac ó aq) | acuoso (en disolución o disuelto enagua) |

Ejemplo: CO2(g) + H2O(l) ---------> H2CO3(l)

Calor
Una flecha hacia arriba --------->..

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