Cubre Con Cobre

Cubre con cobre

1.) Objetivo

2.) Material necesario

3.) Qué debes hacer y en qué debes fijarte

4.) Qué sucede

5.) Consejos para padres y profesores

6.) Enlaces interesantes

Objetivo

Cobrear objetos metálicos colocándolos en un tarro con monedas y vinagre.

Material necesario

• Un tarro pequeño con tapa

• Vinagre

• Una cucharada de sal

• 15 monedas de cobre (u otros objetos de cobre, como un cable)

• Un clip de acero para sujetar hojas de papel (o cualquier objeto pequeño que contenga hierro, como un clavo)

Qué debes hacer y en qué debes fijarte

1. Pon 15 monedas en un tarro. ¿Qué aspecto tienen?

2. Añade 1 cucharada rasa de sal al tarro.

3. Añade un vaso de vinagre (ácido acético). Si es necesario, añade más para cubrir las monedas. 4. Cierra bien la tapa del tarro.

5. Haz girar las monedas del tarro en forma de remolino 15 veces. Procura que las monedas queden encima de la sal.

6. Abre el tarro y añade un clip para sujetar hojas de papel (o un clavo). ¿Qué aspecto tiene el clip (o el clavo)?

7. Vuelve a colocar la tapa en el tarro y ciérralo bien.

8. Observa el tarro al cabo de unos 15 minutos. ¿Qué aspecto tienen las monedas? ¿Qué aspecto tiene el clip (o el clavo)?

9. Observa las monedas cada 30 ó 60 minutos. ¿Qué aspecto tiene ahora el clip (o el clavo)?

Qué sucede

El vinagre es un ácido (ácido acético). Los ácidos son reactivos y corrosivos. En esta actividad, el ácido, combinado con la sal abrasiva, limpia las monedas. Junto con la suciedad también se libera un poco de cobre de la superficie de las monedas. El cobre se disuelve en el vinagre en forma de iones de cobre (átomos de cobre con carga eléctrica). Cuando el ácido (vinagre) reacciona con el hierro del clavo o del clip, los iones de cobre de la solución de vinagre intercambian posiciones con los iones de hierro. El cobre se deposita en el clavo o el clip y los iones de hierro se transfieren a la solución. Al final, obtenemos un clip (o un clavo) cubierto de cobre. Si dejamos el tarro sin tocarlo de 1 a 5 días, pueden aparecer coágulos grisáceos en la solución. Se trata del hierro que se desprende del clip (o del clavo). Los metales conforman una clase de elementos químicos con propiedades físicas similares. Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio. La mayoría de ellos son duros y brillantes. Pueden moldearse en diferentes formas. Son duros porque están compuestos por diminutos cristales unidos por fuertes enlaces metálicos. Los metales también poseen propiedades químicas similares. Todos forman iones con carga positiva en las reacciones químicas. Son conductores del calor y la electricidad, debido a que sus

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