Dibujo Tecnico

Propiedades de los gases

MARCO TEORICO

Teóricamente, todas las sustancias pueden existir en tres estados: como sólidos, como líquidos y como gases, dependiendo de la presión y de la temperatura a que se encuentre. Estos es bastante conocido en el caso del sistema hielo-agua-valor.

Precisamente por eso, no podemos decir que el agua es un líquido, que el aire es un gas o que el cobre es un sólido, sin especificar a qué condiciones de temperatura y presión están sometidas. En efectos, cuando utilizamos la palabra “Gas” (o, análogamente, líquido o solido) , queremos referirnos a una sustancia que en determinadas circunstancias o condiciones se encuentra en estado gaseoso. Estas condiciones son generalmente las del medio ambiente.

Las propiedades más importantes de los gases son:

1. Los gases se adaptan en forma y volumen a cada recipiente. Esto se debe precisamente a la Independencia de movimiento molecular que caracteriza a los gases. En efecto,al cambiar de recipiente un gas, se expande (o se comprime, según el caso), hasta ocupar todo su volumen, adoptando de este modo su forma.

2. Los gases son muy compresibles. Como el espacio intermolecular es tan grande en los gases, su compresión será muy fácil, ya que este proceso se reducirá a una disminución en tales espacios, lo cual no demanda mucho trabajo.

3. Los gases se difunden con facilidad. Se denomina difusión el espaciamiento espontáneo de una sustancia a través de un medio. Los gases se difunden fácilmente, ya que entre sus moléculas no existe atracción.

4. Los gases se dilatan fácilmente. Un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Por lo tanto, al aumentar ésta, se incrementa el movimiento molecular, dando como resultado que el gas ocupe un mayor volumen **, o sea que se dilate.

RESULTADOS

LEY DE BOYLE

Para VJ=5ml

Va= 614ml+5ml-408ml-0ml

Va=211ml

Para VJ=4.5ml

Va= 614ml+4.5ml-408ml-0.4ml

Va=210.1ml

Para VJ=4.0ml

Va= 614ml+4.0ml-408ml-0.7ml

Va=209.7ml

Para VJ=3.5ml

Va= 614ml+3.5ml-408ml-1ml

Va=208.5ml

Para VJ=3.0ml

Va= 614ml+3.0ml-408ml-1.3ml

Va=207.7ml

Para VJ=2.5ml

Va= 614ml+2.5ml-408ml-1.5ml

Va=207ml

Para VJ=2.0ml

Va= 614ml+2.0ml-408ml-1.8ml

Va=206.2ml

Para VJ=1.5ml

Va= 614ml+1.5ml-408ml-2.1ml

Va=205.4ml

Para VJ=1.0ml

Va= 614ml+1.0ml-408ml-2.35ml

Va=204.65ml

Para VJ=0.5ml

Va= 614ml+0.5ml-408ml-2.6ml

Va=203.9ml

Para VJ=5ml

Pa=749mmHg+0mm/13.6

Pa=749mmHg

Para VJ=4.5ml

Pa=749mmHg+13.6mm/13.6

Pa=750mmHg

Para VJ=4.0ml

Pa=749mmHg+23.8mm/13.6

Pa=750.75mmHg

Para VJ=3.5ml

Pa=749mmHg+34mm/13.6

Pa=751.5mmHg

Para VJ=3.0ml

Pa=749mmHg+44.2mm/13.6

Pa=752.25mmHg

Para VJ=2.5ml

Pa=749mmHg+51mm/13.6

Pa=752.75mmHg

Para VJ=2.0ml

Pa=749mmHg+61.2mm/13.6

Pa=753.5mmHg

Para VJ=1.5ml

Pa=749mmHg+71.4mm/13.6

Pa=754.25mmHg

Para VJ=1.0ml

Pa=749mmHg+79.9mm/13.6

Pa=754.87mmHg

Para VJ=0.5mlPa=749mmHg+88.4mm/13.6

Pa=755.5mmHg

VemL VjmL VlmL VcapilarmL Alt. Columna mm VamL

614 5 408 0 0 211

614 4,5 408 0,4 13,6 210,1

614 4,0 408 0,7 23,8 209,7

614 3,5 408 1 34 208,5

614 3,0 408 1,3 44,2 207,7

614 2,5 408 1,5 51 207

614 2,0 408 1,8 61,2 206,2

614 1,5 408 2,1 71.4 205,4

614 1,0 408 2,35 79,9 204,65

614 0,5 408 2,6 88,4 203,9

VjmL VamL Alt columna mm 1/v mL PammHg

5,0 211 6 4,73 x 10^(-3) 749

4,5 210,1 13 4,75 x 10^(-3) 750

4,0 209,7 23 4,76 x 10^(-3) 750,75

3,5 208,5 34 4,79 x 10^(-3) 751,5

3,0 207,7 44 4,81 x 10^(-3) 752,25

2,5 207 51 4,83 x 10^(-3) 752,75

2,0 206,2 61 4,84 x 10^(-3) 753,5

1,5 205,4 71 4,86 x 10^(-3) 754,25

1,0 204,65 80 4,88 x 10^(-3) 754,87

0,5 203,9 88 4,9 x 10^(-3) 755,5

LEY DE DALTON

Temperatura 29ºC

Volumen del gas 24ml

Presión atmosférica 749 torr

Presión del vapor de agua 30.04 torr

Altura de la columna de agua 615mm

Presión del H2 715.63mmHg

P(CH2O)= dH2O/dHg*h(mm)=H(mm)/13.54

P(CH2O)= 1gcm^3/13.6gcm^3*615mm=45.22mm/13.54

P(CH2O)=3.33mm

PH2= Patm-P(VH2O)-P(CH2O)

PH2=749mmHg-30.04mmHg-3.33mmHg

PH2= 715.63mmHg

PH2 + P(vH2O) + P(CH2O) = Patm

715.57mmHg+30.04mmHg+3.33mmHg= 749mmHG

749mmHg=749mmHg

ANALISIS

LEY DE DALTON

Al reaccionar HCl con Mg se forma MgCl y se liberan dos moléculas de hidrogeno, la ecuación sería la siguiente:

2HCl + Mg  Cl2Mg + H2

Lo que observamos cuando estos dos reaccionaron fue un burbujeo el cual corresponde al gas hidrogeno que se está formando, estas burbujas que indican que se esta liberandogas, siguieron hasta que el magnesio se disolvió completamente; es así, como en el eudiómetro el nivel del agua bajo. Quedándose un espacio en lo que para nosotros hace parte de la parte superior del eudiómetro; como reaccionamos un metal con un acido diluido se obtuvo un gas por desplazamiento de agua, es decir, el gas hizo una cierta presión sobre el gas llevándola al exterior.

Observamos que el acido clorhídrico y el agua son incoloros y el magnesio es de un color plomo, casi negro, Notamos que después de la reacción ni el agua, ni el acido, ni el magnesio cambiaron de color.

P(CH2O)= dH2O/dHg*h(mm)=H(mm)/13.54

P(CH2O)= 1gcm^3/13.6gcm^3*615mm=45.22mm/13.54

P(CH2O)=3.33mm

PH2= Patm-P(VH2O)-P(CH2O)

PH2=749mmHg-30.04mmHg-3.33mmHg

PH2= 715.63mmHg

PH2 + P(vH2O) + P(CH2O) = Patm

715.57mmHg+30.04mmHg+3.33mmHg= 749mmHG

749mmHg=749mmHg

Como vemos por los resultados, hemos logrado comprobar la ley de Dalton de manera satisfactoria, puesto que hemos comprobado que las presiones que habría en el interior del eudiómetro es igual a la presión atmosférica del laboratorio, con lo que comprobamos que las presiones parciales son iguales a la presión atmosférica total.

LEY DE CHARLES

X (T)°K Y (V) mL

27 0,5

30

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