Ejercicios Con Respuesta De Fisicoquimica 1

EJERCICIOS

1.- Se añaden 20 gramos de un soluto a 100 g de agua a 25ºC. La presión de vapor del agua pura es 23,76 mm de Hg; la presión de vapor de la solución es de 22,41 mm de Hg.

a) Calcular la masa molar del soluto

R.- 5,64 g/ mol

b) ¿Qué cantidad de este soluto se necesita añadir a 100 gramos de agaua para reducir la presión de vapor a la mitad del valor para el agua pura?

R.- 313,2 g

2.- La constante crioscópica molar del alcanfor es 40,27ºC ( Kg alcanfor)/(mol de soluto). En cierta experiencia se observó que 0,0113 g de fenantreno hicieron disminuir 27ºC el punto de congelación de 0,0961 g de alcanfor. ¿Cuál es la masa molar del fenantreno en alcanfor? R.- 175,5 g/ mol

3.- La glicerina, C3H8O3, es un no electrolito no volátil con una densidad de 1,26 g/mL a 25ºC. Calcule la presión de vapor a 25ºC de una solución que se preparo agregando 50,0 mL de glicerina a 500mL de agua. La presión de vapor del agua pura a 25ºC es de 23,8 mmHg.

R.- 23,08 mm de Hg

4.- El anticongelante para automóviles consiste en etilenglicol C2H6O2, un no electrolito no volátil. Calcule el punto de ebullición y el punto de congelación de una solución al 25% en peso de etilenglicol si se tienen 1000 gramos de solución.

R.- Teb= 102,79ºC ; Tcong= - 9,9 ºC

5.- La adrenalina es una hormona que dispara la liberación de moléculas de glucosa adicionales en momentos de tensión o emergencia. Una solución de 0,64 gramos de adrenalina en 36 gramos de CCl4 causa una elevación del punto de ebullición de 0,49ºC. Determine la masa molar de la adrenalina.

R.- 183,27 g/ mol

6.- 1,2 gramos de compuesto desconocido, se disuelven en 50 gramos de Benceno. La solución congela a 4,92 °C. Determinar la Masa Molar del soluto.

(Datos: Temp. de cong. Benceno = 5,48 °C -- Kf de Benceno = 5,12 °C / m )

R.- 220,18 g /mol

7.- Cual es el punto de ebullición de una solución acuosa de sacarosa 1,25 m.

(Kb= 0,512ºC/m) Dato: T ebullición solvente puro= 100ºC.

R.- 100,6 ºC

8.- Calcule la presión de vapor de una solución que contiene 6.67 g de glucosa (C6H12O6) disueltos en 45.35g de agua a 25ºC. La presión de vapor de agua pura a 25ºC es 23.3mmHg. R.- 22,83 mm de Hg

9.- ¿Cuántos gramos de glucosa se deben añadir a 123.98g de agua para disminuir la presión de vapor por 2.5mmHg a 25ºC? La presión de vapor de agua pura a 25ºC es 23.3mmHg y la masa molar de glucosa es 180 g/mol.

R.- 153 g

10.- Si una solución se prepara disolviendo 1.20 g de urea (Masa molar = 60.0g/mol) en 50 g de agua ¿cuál será el punto de ebullición y congelación de la solución resultante? Para el agua Kb = 0.52ºC/m y Kf = 1.86ºC/m)

R.- Tebullición solución= 100,2 ºC ; T congelación solución= - 0,74 ºC

11.- Una solución de una sustancia desconocida en agua a 320K tiene una presión osmótica de 2.95 atm. ¿Cuál es la molaridad de la solución?

R.- 0,11 mol/L

12.- La presión de vapor sobre el agua pura a 120°C es 1480 mmHg. Si se sigue la Ley de Raoult ¿Que fracción de etilenglicol debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor de este solvente a 760 mmHg?

R.- 0.49

13.- Calcular el descenso de la presión de vapor causada por la adición de 100 g de sacarosa (masa molar = 342) a 1000 g de agua. La presión de vapor de agua pura a 25°C es 23,69 mmHg.

R.- 0,24 mm de Hg

14.- La presión de vapor del

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