Electrónica, Magnitudes Y Leyes Taller 1

Capas de electrones

Cada elemento está rodeado por un cierto número de electrones que pueblan orbitales de electrones. Cada orbital requiere dos electrones para ser estable, y los orbitales están organizados en capas, con cada capa sucesiva de un nivel de energía más alto que el anterior. La capa más baja contiene solo un electrón orbital, 1S, y por lo tanto, requiere solo dos electrones para ser estable. La segunda capa (y todas las que le siguen) contiene cuatro orbitales 2S, 2px, 2py y 2pz (una P para cada eje: X, Y, Z) y requiere ocho electrones para ser estable. Bajando por las filas de la Tabla Periódica de los Elementos, existe una nueva capa de cuatro orbitales electrónicos, con la misma configuración que la segunda capa, alrededor de cada elemento. Por ejemplo, el hidrógeno en la primera fila tiene solo la primera capa con un orbital (1S) mientras que el cloro en la tercera fila tiene la primera capa (1S orbital), la segunda capa (2S, 2PX, 2py, 2pz orbitales) y la tercera (3S, 3PX, 3PY, 3PX orbitales). Nota: el número delante de cada S y P orbital es una indicación de la capa en la que reside un orbital, no de cantidad.

Electrones de valencia

Los electrones de capa exterior de cualquier elemento dado son sus electrones de valencia. Dado que todos los elementos quieren tener una capa externa completa (ocho electrones), son los electrones que están dispuestos a compartir ya sea con otros elementos para formar moléculas o renunciar a todo para convertirse en un ion. Cuando los elementos comparten electrones, se forma un fuerte enlace covalente. Cuando un elemento da un electrón exterior, resulta en iones de carga opuesta que se mantienen unidos por un enlace iónico más débil.

Enlaces iónicos

Todos los elementos comienzan con una carga equilibrada. Eso es, el número de protones cargados positivamente es igual al número de electrones cargados negativamente, lo que resulta en una carga total neutra. Sin embargo, a veces un elemento con un solo electrón en una capa de electrones va a darle ese electrón a otro elemento que solamente necesita un electrón para completar una capa. Cuando eso sucede, el elemento original desciende a una capa completa y el segundo electrón completa su capa superior. Ambos elementos son ahora estables. Sin embargo, debido a que el número de electrones y protones en cada elemento ya no es igual, el elemento que recibe ahora el electrón tiene una carga neta negativa y el elemento que dio el electrón tiene una carga neta positiva. Las cargas opuestas provocan una atracción electrostática que atrae los iones juntos y apretados en una formación de cristales. Esto se llama enlace iónico. Un ejemplo de esto es cuando un átomo de sodio renuncia a sus 3S electrones para llenar la última capa de un átomo de cloro, que necesita solo un electrón para convertirse en más estable. Esto crea los iones Na- y Cl+, que se unen

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