Inorganica P 4

Objetivo

Ordenar tres compuestos de cobre de mayor a menor carácter iónico y determinar la relación de su carácter con las variables que se miden en el experimento.

Determinar el grado de polaridad comparativo de los disolventes relacionando su constante dieléctrica.

Hipótesis

Haciendo pruebas de solubilidad y de conducción eléctrica del Acetato de Cobre II, Cloruro de cobre II, Cu(salen), en distintos disolventes cuya característica variable sea la polaridad, podremos ordenar el grado de polaridad de los disolventes y observar en que disolventes se solubilizan los solutos, y con base a los conocimientos previos de polaridad, para poder ordenarlos según su ésta.

Materiales

21 tubos de precipitado Espátula

Gradilla

Reactivos

Acetato de Cobre II Cloruro de cobre II Dimetilsulfóxido Etanol

Cu(salen) Agua destilada Metanol Acetona

Acetato de Etilo n-Hexano

Procedimiento experimental

1.- Toma siete tubos de ensaye y márcalos con el número 1 (estos serán los tubos de lo que llamaremos la serie 1). Etiqueta además cada tubo con el nombre de uno de los siguientes disolventes: agua (H2O), dimetilsulfóxido (DMSO), metanol (MeOH), etanol (EtOH), acetona, acetato de etilo (AcOEt) y n-hexano. Ahora coloca en todos los tubos 2 mL del disolvente correspondiente.

Repite el punto 1 con otros dos conjuntos de siete tubos cada uno, pero ahora márcalos con los números 2 (tubos de la serie 2) y 3 (tubos de la serie 3), respectivamente.

2.- Asegúrate que los disolventes contenidos en los tubos de las tres series no conduzcan la corriente eléctrica (PRECAUCIÓN: enjuaga con agua destilada las terminales del aparato para detectar conductividad antes de introducirlas en cualquiera de los disolventes). Si alguno de ellos conduce, deséchalo donde te indique tu profesor(a), lava y seca el tubo donde se encontraba y adiciona otros 2 mL del mismo disolvente.

3.- Agrega a los tubos de la serie 1 una pequeña cantidad de CuCl2 (lo que tome la punta de la espátula) y trata de disolver el compuesto agitando vigorosamente cada tubo durante aproximadamente un minuto. Registra tus observaciones en la tabla 1, colocando en la celda correspondiente 0 (si la sal no es soluble), 1 (si el soluto confiere al disolvente una coloración

pero queda algo del compuesto sin disolver), 2 (cuando se disuelve por completo el soluto).

4.- Prueba si alguna de las mezclas de los tubos de la serie 1 conduce la corriente (IMPORTANTE: Considera la precaución indicada en el punto 2). Anota los resultados en la tabla 1.

5.- Reproduce los puntos 3 y 4 para las series 2 y 3, pero en lugar de CuCl2, ahora utiliza Cu(AcO)2 y Cu(salen) (ver figura 1), respectivamente.

Resultados

Disolvente

CuCl2 Cu(AcO)2 Cu(salen)

H2O Solubilidad 2 2 0

¿Conduce? Sí Si No

DMSO Solubilidad 1 1 1

¿Conduce? Si No No

MeOH Solubilidad 2 2 1

¿Conduce? Si No No

EtOH Solubilidad 2 0 1

¿Conduce? Si No No

Acetona Solubilidad 2 1 1

¿Conduce? Si No No

AcOEt Solubilidad 0 0 1

¿Conduce? No No No

n-Hexano Solubilidad 0 0 1

¿Conduce? No No No

Tabla 1. Resultados de las pruebas de solubilidad y conductividad sobre compuestos de cobre.

Cuestionario

1.- Describe lo que sucede, a nivel molecular, cuando un soluto se disuelve en un disolvente:

El soluto posee fuerzas intermoleculares que hacen que las moléculas estén unidas entre sí, sin embargo cuando se disuelve un soluto en un disolvente este último rompe las fuerzas intermoleculares del soluto y solvata a cada ión o molécula, es decir, las partículas del disolvente rodea a cada partícula de soluto uniéndose entre sí por fuerzas intermoleculares y por tanto liberando energía, así que cuando un soluto se disuelve completamente en un solvente es por la solvatación total de las moléculas del soluto.

2.- ¿Por qué es posible que un soluto, a pesar de ser soluble en dos diferentes disolventes, conduzca la corriente sólo en uno de ellos?

Por la constante dieléctrica del disolvente, mientras mayor sea la constante dieléctrica del disolvente se solubilizará más y conducirá corriente eléctrica.

3.- ¿Cuál de los tres compuestos estudiados presenta el mayor carácter iónico? ¿En qué fundamentas tu respuesta?

El cloruro de cobre (II) porque fue el que condujo la electricidad en la mayoría de disolventes.

4.- ¿Cuál de los tres tiene el mayor carácter covalente? ¿En qué basas tu respuesta?

El Cu(salen) tiene mayor carácter covalente, ya que no condujo la electricidad disuelto, en ninguno de los disolventes.

5.- ¿Qué criterios puedes considerar para determinar el la polaridad de los diferentes disolventes que se utilizaron en esta práctica?

La conductividad eléctrica que se asocia a la constante dieléctrica y la solvatación de los diferentes solutos, si se disolvieron solutos no polares el disolvente será no polar, si se disolvieron solutos polares, el disolvente será polar.

6.- Coloca los disolventes empleados en orden ascendente de poder polarizante.

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