Laboratorio De Quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA

“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”

VICE-RECTORADO “LUIS CABALLERO MEJÍAS”

NÚCLEO GUARENAS

LAB. DE QUÍMICA

PRÁCTICA Nº 4

FACTORES QUE AFECTAN LA RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN EN UN CAMBIO QUÍMICO.

22 de octubre 2013 Bachiller:

Prof: Alberto, Torres Lindarte, Luis Alejandro

Sección: 25 Exp.201220127

Mesón: D

OBJETIVO GENERAL

Demostrar como influyen los parámetros en la velocidad de una reacción.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Aprender las condiciones en las cuales se efectúa la rapidez de los procesos químicos.

• Conocer los factores que afectan la rapidez de las reacciones químicas.

TABLAS DE DATOS

Tabla # 1 Apreciación del termómetro.

Lectura mayor Lectura menor

60° C 40° C

Tabla # 2 Efectos de la temperatura.

Tubos De Ensayo Volumen KMnO4 (ml) Temperatura ºC + 2 ºC Reactivo Agregado

1 5 ml. 100 ºC Fe

2 5 ml. 80º C Fe

3 5 ml. 70 ºC Fe

Tabla # 3 Reducción de ión permanganato en ácido oxálico.

Tubos de ensayo Volumen KMnO4 (ml) Temperatura º C + 2 º C Reactivo Agregado

4 5 ml. 90 º C C2H2O4

5 5 ml. 27 º C C2H2O4

Tabla # 4 Efectos de la concentración.

Tubo de ensayo Concentración (N) Reactivo agregado.

A 1 N HCl. Fe

B 0.5 N HCl. Fe

C 0.1 N HCl. Fe.

Tabla # 5 Efecto de catalizadores.

Tubo de ensayo Masa de KClO3 + 0.01 gr. Reactivo Agregado

A 0.5 gr. KClO3

B 0.5 gr. KCLO3 + MnO2

OBSERVACIONES EXPERIMENTALES

Se tomaron 5 tubos de ensayo debidamente enumerados y se les agregó 5 ml de KMnO4, posteriormente se les agregaron 5 gotas de ácido clorhídrico. Luego se preparó un baño de maría y se le controló hasta alcanzar los 100 º C, así mismo se dispuso a sacar la apreciación del termómetro. Se tomaron los 4 primeros tubos y se metieron en el baño de maría. El primer tubo fue sacado a los 100 ºC al cabo de 8 minutos, se le agregó hierro en polvo, se notó una pequeña efervescencia y empezó a degradarse el color. A los 4 minutos fue extraído el tubo 4 a una temperatura de 90 ºC, le agregamos ácido oxálico y grapas, se produce una reacción, burbujeo y cambio de color. Después de dos minutos fue extraído el tubo 2 cuando alcanzaba una temperatura de 80 º C, se le agregaron las grapas y se observa la reacción, leve burbujeo, efervescencia. A los 4 minutos después fue extraído el tubo 3 a una temperatura de 70 º C, se le agregó las grapas y se nota el burbujeo y cambio de color. El tubo 5 no fue sometido a calentamiento, se le agregó ácido oxálico y se observa la lenta reacción, burbujeo y cambio de color.

En el siguiente experimento se tomaron 3 tubos de ensayo y se les agregó hierro en polvo, luego se le añadió aproximadamente 5 ml. De HCl a cada uno, con diferentes concentraciones. Al tubo A se le añadió una concentración de 1 N y se observó un burbujeo constante, rapidez en la reacción y movimiento rápido de las partículas. Al tubo B se le añadió 0.5 N y se notó burbujeo y un movimiento medianamente rápido de las partículas. Al tubo C se le agregó 0.1 N, se observó la reacción y el movimiento pasivo de las partículas. Observándose así que la más concentrada reacciona mucho más rápido que las menos concentradas.

El último experimento consistía en agregar a 2 tubos de ensayo 0.5 g de KClO3. Al primer tubo se le agregó KCl03 y luego se dispuso a calentarlo en el mechero, cuando el KCl03 se funde,

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