Pilas Electroquimicas

“El principio fundamental que rige el comportamiento de las celdas electroquímicas en su carácter de fuentes de corriente eléctrica, está basado en las reacciones químicas que se llevan a cabo entre los electrodos sumergidos en las soluciones electrolíticas por efecto del paso de la corriente eléctrica. Bajo determinadas condiciones, las cuales son aprovechadas industrialmente, es cuando una celda se comporta como una fuente real de corriente eléctrica utilizable.”

Hay dos tipos fundamentales de celdas y en ambas tiene lugar una reacción redox, y la conversión o transformación de un tipo deenergía en otra:

Cuba electrolítica, mostrando los electrodos y la fuente de alimentaciónque genera la corriente eléctrica.

• La celda voltaica transforma una reacción química espontánea en una corriente eléctrica, como las pilas y baterías. También reciben los nombres de celda galvánica, pila galvánica o pila voltaica. Son muy empleadas por lo que la mayoría de los ejemplos e imágenes de este artículo están referidos a ellas.

• La celda electrolítica transforma una corriente eléctrica en una reacción química deoxidación-reducción que no tiene lugar de modo espontáneo. En muchas de estas reacciones se descompone una sustancia química por lo que dicho proceso recibe el nombre de electrolisis. También se la conoce como cuba electrolítica. A diferencia de la celda voltaica, en la célula electrolítica, los dos electrodos no necesitan estar separados, por lo que hay un sólo recipiente en el que tienen lugar las dos semirreacciones.

• La pérdida de electrones (oxidación) tiene lugar en el ánodo.

• La ganancia de electrones (reducción) en el cátodo.

El segundo gran tipo de celdas electroquímicas convierte la energía de una corriente eléctrica en la energía química de los productos de una reacción que no se da de modo espontáneo en las condiciones de trabajo de dicha cuba. El voltaje de dicha corriente ha de ser mayor al que tendría la celda galvánica en la que se produjese el proceso inverso, por lo que también se deben conocer los potenciales de reducción.

Creación modelo de pila electroquímica

• Técnica

3.1 Introduzca un trozo de alambre de cobre en unos mililitros de solución de nitrato de plata.

3.2 Ponga en un vaso 50 ml de solución de CuSO4 1 N y en un segundo vaso otros 50 ml de solución de ZnSO4 1 N.

Nota: El líquido en los dos vasos debe estar a un mismo nivel para prevenir si fonación.

3.3 Prepare un puente salino llenando un tubo en U con la solución de cloruro sódico e introduciendo a presión un tapon de algodón en cada extremo del tubo.

3.4 Conecte las dos soluciones por medio del puente salino. Doble una tira de cobre y cuélguela sobre el borde del vaso que contiene la solución

...