Absorcion Atomica

INTRODUCCION

Básicamente la absorción atomica es que Según la teoría atómica, el átomo puede alcanzar diferentes estados y de cada uno de ellos emitir una radiación característica, obteniéndose así un espectro atómico, caracterizado por presentar un gran número de líneas discretas. En absorción atómica es relevante solamente aquella longitud de onda correspondiente a una transición entre el estado fundamental de un átomo y el primer estado excitado y se conoce como longitud de onda de resonancia. En absorción atómica interesa medir la absorción de esta radiación de resonancia al hacerla pasar a través de una población de átomos libres en estado fundamental. Estos absorberán parte de la radiación en forma proporcional a su concentración atómica. Como la trayectoria de la radiación permanece constante y el coeficiente de absorción es característico para cada elemento, la absorbancia es directamente proporcional a la concentración de las especies absorbentes.

La ley de Beer-Lambert relaciona la intensidad de luz entrante en un medio con la intensidad saliente después de que en dicho medio se produzca absorción.

La ley explica que hay una relación exponencial entre la transmisión de luz a través de una sustancia y la concentración de la sustancia, así como también entre la transmisión y la longitud del cuerpo que la luz atraviesa. Para esto hay una serie de ecuaciones matemática que demuestran estos fenómenos

La luz visible es una porción pequeña de una amplia familia de ondas electromagnéticas, la luz de menor frecuencia que podemos ver es la de color rojo, más altas le corresponden al color violeta, las ondas electromagnéticas cuya frecuencia es menor que la luz visible roja se llama infrarrojas, Las ondas electromagnéticas cuya frecuencia es mayor que la luz violeta se llama ultravioleta. Estas ondas de frecuencia más elevada son las causantes de las quemaduras de sol.

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