Espectro de absorción molecular: Curva de calibración y uso de la ley de Lambert-Beer

Trabajo Práctico N°2 - Grupo 141

Trabajo Práctico N°2:

ESPECTROS DE EMISIÓN DE ÁTOMOS Y ABSORCIÓN DE MOLÉCULAS

Espectro de absorción de moléculas, curva de calibración y uso de la ley de Lambert-Beer.

Grupo 141 - Integrantes:
Di Zinno, Sofia Ines
Sabaté, Brenda Denisse

Turno L1

Lunes 08:30 hs a 12:30 hs

Química General e Inorgánica

                                          [pic 1]

Objetivos:

• Familiarizarse con las técnicas espectroscópicas y el uso de los espectrofotómetros.
• Estudiar los espectros de absorción de diferentes moléculas
• Aplicación de la Ley de Lambert-Beer
• Determinar la concentración de una muestra incógnita a partir de la realización de curvas de calibración con mediciones espectroscópicas.

Determinación de espectros de absorción:

Solución empleada: CoSO4 sulfato de cobalto (II)

Concentración (M): 0,1 M

I (cm): 1 cm

[pic 2]

                          400 nm                                                                      600 nm

Intervalo del espectro utilizado

(400 nm - 600 nm)

Variación de la absorbancia con la concentración. Verificación de la Ley de Lambert-Beer:

Solución: CoSO4 Sulfato de cobalto (II)

λ del máximo de absorción (nm): 516,042

I (cm): 1 cm

Tabla 1: Vemos los valores de absorbancia obtenidos para cada concentración utilizada de Sulfato de cobalto (II)

A partir de los datos de la tabla podemos observar cómo a medida que aumenta la concentración de la solución, incrementa también la absorbancia. Esto se debe a que cuánto mayor es la concentración, mayor cantidad de moléculas pueden absorber la luz, disminuyendo así, el valor de la transmitancia. Este último se refiere a la cantidad de radiaciones que logra atravesar la muestra.

              [pic 3]

Gráfico 1: Observamos cómo varía el valor de la absorbancia a medida que aumenta la concentración de la solución.

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