Antoine Lavoisier

MARCO TEORICO

Hacia fines del siglo XVIII un noble francés llamado Antoine Lavoisier llevó a cabo una serie de cuidadosos estudios cuantitativos de las reacciones químicas. Posiblemente su observación de mayor importancia fue que la masa total de todas las sustancias existentes, después de una reacción química, es la misma que la masa total antes de la reacción. Esta importante observación, ahora conocida como ley de la conservación de la masa, es una de las leyes fundamentales de la química.

En 1789, Lavoisier publicó un libro de texto de química, en el cual estableció lo siguiente:

Podemos basarnos en un axioma incuestionable, que en todas las acciones del arte y de la naturaleza, nada es creado; una cantidad igual de materia existe, tanto antes como después del experimento. Con el advenimiento de la teoría atómica, los químicos pudieron comprender la base de esta ley: Los átomos ni se crean ni se destruyen durante cualquier reacción química. Así, la misma cantidad de átomos está presente después de una reacción, que cuando se inició. Los cambios que se presentan durante una reacción comprenden solamente el reacomodo de los átomos. En la presente unidad se estudiarán las cantidades de sustancias consumidas y producidas en las reacciones químicas. Este campo de estudio se conoce como estequiometria, nombre que se deriva de las palabras griegas stoicheion ("elemento") y metron ("medida)

La estequiometria es la parte de la química que se encarga de estudiarlas relaciones cuantitativas en las que intervienen las masas moleculares y atómicas, las formulas químicas y la ecuación química. Cuando un químico efectúa una reacción, los reactivos comúnmente no están presentes en las cantidades estequiometrias exactas, esto es, en las proporciones indicadas en la ecuación balanceada. El reactivo que se consume primero en la reacción se llama reactivo limitante, dado que la máxima cantidad de producto formado depende de la cantidad de este reactivo que se encuentra presente originalmente.

Cuando se acaba este reactivo, no se puede formar más producto. Los otros reactivos, presentes en cantidades mayores que aquellas requeridas para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante presente, se llaman reactivos excedentes. El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se predice mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. El rendimiento teórico es el rendimiento máximo quese puede obtener. En la práctica la cantidad de producto que se obtiene, llamado rendimiento real, es siempre inferior al rendimiento teórico.

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