CUALITATIVO DE COMPUESTOS ORGANICOS

ANALISIS ELEMENTAL CUALITATIVO DE COMPUESTOS ORGANICOS

Estudiantes: alissonmeneses, Karen jimenez, juan tovar,         grupo No 2

Universidad de Nariño, Facultad de Ciencias Pecuarias, Departamento de Zootecnia

alissondianameneses@gmail.com, Karen.jimenez296@gmail.com, juan.paiztova11@gmail.com

RESUMENEsta práctica fue de gran importancia porque reconocimos los elementos orgánico como nitrógeno, carbono, oxigeno y halógenos, también se reconoció la presencia de halógenos, azufre y nitrógenos y se propicio el análisis del nitrógeno como con ion cianuro.

INTRODUCCIÓN

Los elementos que se encuentran más comúnmente en los compuestos orgánicos son: Carbono, Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno, Azufre y Halógenos.

La determinación del Carbono se puede hacer simplemente calentando la sustancia en un pedazo de porcelana, con lo que generalmente queda el residuo de carbono, sin embargo algunas sustancias volátiles se evaporan  o se subliman cuando se calientan y no dejan residuos carbónicos.  En estos casos se debe oxidar carbono hasta  CO2  mediante el empleo de  agentes oxidantes. El hidrógeno forma agua que se puede observar en las paredes del tubo.

El nitrógeno, azufre y halógenos se encuentran, en la mayoría de los casos, formando combinaciones que, por su escasa reactividad: de aquí la necesidad de convertir estos elementos en formas iónicas que se pongan de manifiesto, por las reacciones  comúnmente utilizadas en el análisis  inorgánico cualitativo. Un método de conversión del nitrógeno, azufre y halógenos de las moléculas orgánicas en formas iónicas consiste en tratar estas con un metal alcalino generalmente sodio, tratamiento que descompone la sustancia orgánica y transforma los elementos anteriormente indicados.

Al disolver en agua, estos productos de fusión con sodio, la existencia del ión cianuro se demuestra por su precipitación en forma de ferrocianuro férrico (azul de Prusia), el ión sulfuro por precipitación en forma de sulfuro de plomo  (negro) y  presencia de halógenos se pone de manifiesto con nitrato de plata, en presencia de ácido nítrico diluido, produciendo el característico haluro de plata insoluble.

1.2.1  Análisis Nitrógeno como ion Cianuro:

1. Colocar 1 ml de filtrado anterior, se agrego dos gotas de solución de de sulfato ferroso y se calentó hasta su ebullición, enfriar, se agrego una gota de FeCl3 al 2% y acidular con acido clorhídrico diluido para disolver los hidróxidos de hierro formados. Se dejó en  reposo el tubo por dos minutos.

Se presenta un precipitado o coloración azul

1.2.2  Determinación de azufre como sulfuro

1.  A 1 ml de filtrado, se añadió 2 gotas de solución de acetato de plomo y luego acido acético diluido hasta reacción acida. Se obtuvo un precipitado café

1. Se tomo 1 ml de filtrado de la fusión. Se añade 2-3 gotas de nitroprusiato de sodio fresca, si se obtiene un color rojo oscuro se indica la presencia de azufre.

Resultados

1. Al agregar una gota de FeCL3 al 2% se dispone a agregarle  5 gotas de acido clorhídrico donde se lo prueba mediante el papel tornasol que nos da una coloración roja, después se deja por dos minutos y no se observa ningún cambio es decir tiene el mismo color que indica que no tiene nitrógeno.

Porque?

En algunos no se presenta ningún cambio, la causa puede ser la poca entidad de muestra o los reactivos utilizados tienen impurezas.

Cuestionario

1. qué ocurre si la fusión sódica falla?

• la fusión sódica podría fallar si el compuesto para analizar es muy volátil y se evapora antes de que ocurra la transformación del compuesto a los iones.

1. Como determinaría usted la presencia de carbono e una muestra de alcafanor?

• rimero tienes que descomponer la molécula en sustancias mas simples... 
  
  El método mas frecuente usado en el análisis cualitativo es el de la fusión alcalina, en dicho método se convierte en los elementos en sales sódicas orgánicas. 
  
  
  La forma más simple es la carbonización, quemar la muestra en un crisol cuidadosamente y si se carboniza (presencia de cenizas de color negro) significa que la muestra contiene carbono, aunque se debe tener precaución que la muestra no sea inflamable. 
  
  Otra forma de determinarlo es ver el hollín que se forma en la llama, eso indica que la muestra contiene carbono e hidrógeno. 
  
  Y un análisis mas complejo pero que garantiza saber si lamuestra tiene carbono: 
  Se efectúa, mezclándolas con exceso de oxido cúprico, y calentándose la mezcla al rojo sombra, en un tubo de ensayo, muy seco, cerrado por un tapón, que deja pasar un tubo de desprendimiento en estas condiciones, si la sustancia contiene carbono, se desprende anhídrido carbónico CO2, que enturbia una disolución de agua de barita Ba (OH)2 formando un precipitado. 

1. Para determinar la presencia de agua en la parte 5.1 se utiliza sulfato de cobre anhidro. Porque?

• El cambio de coloración de sulfato de cobre es la principal razón: la sal adherida al sulfato de cobre es de color blanco. La hidratación de la sal anhidra sulfato de cobre es muy exotérmica lo cual viene a corroborar la estabilidad de la sal hidratada.

1. Porque se prefiere el sodio para la fusión con metales?

• los métodos cualitativos tradicionales están basados en reacciones iónicas. Teniendo en cuenta que las moléculas orgánicas generalmente no son disociables, es necesario descomponerlas, lo cual se logra por medio de fusión en presencia de metales con esto los elementos se transforman en compuestos iónicos.

1. Porque es sodio debe estar seco para la fusión sódica?

• Porque al ser higroscópico absorbería o se disocia, de manera que no actúa completamente o también puede suceder que el procedimiento se vuelve lento o inexistente.

1. Que ocurre so no destruye el exceso de sodio en la fusión?

1. En la determinación de nitrógeno que ocurre se añade exceso de sulfato ferroso en la parte a)

• Si se le añade mas sulfato ferroso lo que va a ocurrir es que la reacción no nos va a dar va a ver una exceso se sulfato ferroso y no se va poder determinar si presenta nitrógeno

1. En la determinación de azufre, para que se debe acidular la mezcla con acido acético en la parte a)?

https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110902194420AATkO32

Resultados

• Esta prueba nos ayuda a la identificación de nitrógeno como ion cianuro ya que nos indica si hay una coloración azul hay presencia de nitrógeno.
• Se determino que no hay presencia de nitrógeno en el análisis como ion cianuro.
• se reconocieron los principales elementos que conforman los compuestos orgánicos mediante el análisis de algunas sustancias.
• Los compuestos orgánicos son olorosos al quemarse.
• Los compuestos orgánicos tienen un bajo punto de fusión.

...