Caracteristicas Del Boro

Características físicas y químicas:

El boro puede ser considerado como un semimetal; pero también puede ser considerado un no metal por la química de sus oxoaniones y sus hidruros.

Es un sólido oscuro, muy duro y semiconductor; elementalmente es muy inerte y por lo tanto poco reactivo con oxígeno, agua, alcalinos y ácidos, incluso en estado finalmente dividido sólo se disuelve lentamente en ácidos concentrados y calientes; esto difiere mucho con las características del próximo en su grupo que es el aluminio. El boro es único elementalmente hablando gracias a sus modificaciones alotrópicas que dan como resultado complejas estructuras, esto refleja la gran variedad de vías en las cuales el boro busca resolver el problema de tener menos electrones que orbitales atómicos disponibles para enlazar. Los elementos en ésta situación suelen adoptar enlaces metálicos, pero el pequeño tamaño y las altas energías de ionización de del boro resultan en enlaces covalentes más que en enlaces metálicos.

Símbolo: B

Numero atómico: 5

Numero de masa: 10.81 g/mol

Configuración electrónica:

General: 1S2 2S2 1P6

Desglosada:

Sin espines: 1S2 2S2 2P1x 2P0y 2P0z

Con espines: (↑↓)/1S (↑↓)/2S ↑/2Px /2Py /2Pz

Kerner:

General: He]2 2S2 2P1

Desglosada:

Sin espines: He]2 2S2 2P1x 2P0y 2P0z

Con espines: He]2 (↑↓)/2S ↑/2Px /2Py /2Pz

Familia: IIIA

Periodo: 2

Bloque: p

Densidad: (a 20°C) 2.33 g/cm3 (crist.)

Volumen atómico: 6.44 cm3 (Crist.)

Peso atómico: 10.82 g / mol

Carácter metálico: Semimetal

Valores de electronegatividad: 2.04 (Pauling); 2.01 (Allred-Rochow)

Primer potencial de ionización:191 Kcal

Primera afinidad electrónica: +27 kJ/mol

Radio atómico ( Å) : 0.80

Radio iónico M +++ (Å): 0.20

Radio covalente (Å): 0.85 – 0.90

Punto de fusión: 2075°C

Punto de ebullición: 4000 °C

Números de oxidación más comunes: ±3

Numero de valencia: 3

Nivel de valencia: 2

Orbitales de valencia: 2p

Electrones de valencia: 1

Carácter magnético: Paramagnético.

Estructura cristalina: Romboedrica

Solubilidad: Es insoluble en agua, alcohol y éter, pero es soluble en ácidos nítrico y sulfúrico concentrados.

Radioactividad: Solo a temperaturas altas con Oxigeno y nitrógeno.

Estado natural y abundancia: En elemento no se encuentra libre en la naturaleza. El boro constituye el 0.001% en la corteza terrestre. Las solfateras de Toscana contienen acido sulfúrico BO3H3.

Yacimientos: Solamente se conocen dos minerales del boro de importancia económica. Son el bórax Na2B4O7 • 10 H2O y la colemanita, Ca2B6O11 • 5H2O. El bórax es el más común de los dos, y se encuentra en los depósitos alcalinos formados a consecuencia de la desecación de los lagos. Los depósitos más espectaculares, se encuentran en los desiertos de California.

Métodos de obtención:

Laboratorio:

El boro puede prepararse reduciendo cloruro de hidrogeno, según el método de WEINTRAUB, o por reducción del oxido de magnesio. En este último caso se calienta el oxido bórico B2O3 con magnesio en polvo, y el producto de la reacción se trata después con acido clorhídrico, obteniéndose boro amorfo, de color pardo amarillento. Si se disuelve el polvo amorfo en aluminio fundido a temperatura elevada, al enfriarse la disolución se depositan cristales amarillos transparentes de AlB12. El boro es sumamente duro y, por ejemplo, raya el rubí.

Industria:

Existen cuatro métodos utilizados en la industria para aislar al boro de sus compuestos:

• Reducción a partir de metales a altas temperaturas. Ejemplo: la reacción altamente exotérmica que utilizó Moissan, produce boro que va del 95-98% de pureza.

B2O3 + 3Mg à 2B + 3MgO

Se han utilizado otros elementos electropositivos, pero el producto es generalmente amorfo y está contaminado con impurezas refractarias

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