Carbono

Carbono

Boro ← Carbono → Nitrógeno

Hexagonal.svg Capa electrónica 006 Carbono.svg

6 C

Tabla completa • Tabla ampliada

C,6.jpg

Negro (grafito)

Incoloro (diamante)

Diamond and graphite2.jpg

Información general

Nombre, símbolo, número Carbono, C, 6

Serie química No metales

Grupo, período, bloque 14, 2, p

Masa atómica 12,0107(8) u

Configuración electrónica [C]1s22s22p2

Dureza Mohs 1-2 (grafito)

10 (diamante)

Electrones por nivel 2, 4 (imagen)

Propiedades atómicas

Radio medio 70 pm

Electronegatividad 2,55 (Pauling)

Radio atómico (calc) 67 pm (Radio de Bohr)

Radio covalente 77 pm

Radio de van der Waals 170 pm

Estado(s) de oxidación 4, 2

Óxido Ácido débil

1.ª Energía de ionización 1086,5 kJ/mol

2.ª Energía de ionización 2352,6 kJ/mol

3.ª Energía de ionización 4620,5 kJ/mol

4.ª Energía de ionización 6222,7 kJ/mol

5.ª Energía de ionización 37 831,1 kJ/mol

6.ª Energía de ionización 47 277,1 kJ/mol

Propiedades físicas

Estado ordinario Sólido (no magnético)

Densidad 2267 kg/m3

Punto de fusión Diamante: 3823 K

Grafito: 3800

Punto de ebullición Grafito: 5100 K

Entalpía de vaporización Grafito; sublima: 711 K kJ/mol

Entalpía de fusión Grafito; sublima: 105 K kJ/mol

Varios

Estructura cristalina hexagonal

N° CAS 7444-04-0

N° EINECS 231-153-3

Calor específico 710 J/(K·kg)

Conductividad eléctrica 61×103 S/m

Conductividad térmica 129 W/(K·m)

Velocidad del sonido Diamante: 18.350 m/s a 293,15 K (20 °C)

Isótopos más estables

Artículo principal: Isótopos del carbono

iso AN Periodo MD Ed PD

MeV

12C 98,9 % Estable con 6 neutrones

13C 1,1 % Estable con 7 neutrones

14C trazas 5730 años β– 0,156 14N

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

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El carbono (del latín: Carbo) es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Como miembro del grupo de los carbonoideos de la tabla periódica de los elementos. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.

Índice [ocultar]

1 Características

2 Estados alotrópicos

3 Aplicaciones

4 Historia

5 Abundancia y obtención

6 Compuestos inorgánicos

7 Isótopos

8 Precauciones

9 Véase también

10 Referencias

11 Enlaces externos

Características[editar]

El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, es de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar

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