Cloruro De Hidrogeno HCL

HCL: ACIDO CLORHIDRICO

El cloruro de hidrógeno (ácido clorhídrico en su forma hidratada) es un compuesto químico de fórmula HCl, formado por un átomo de cloro unido a uno de hidrógeno. A condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) es un gas más denso que el aire. Es un compuesto tóxico, corrosivo, de olor picante y sofocante.

En su forma anhidra, no ataca metales ni aleaciones. Pero en presencia de humedad produce vapores de ácido clorhídrico que ataca a la mayoría de los metales exceptuando la plata, el oro, el platino y el tantalio.

El ácido clorhídrico es un compuesto que lo vemos y/o asociamos en nuestra vida diaria, ya que tiene múltiples aplicaciones ya sea en la industria, en la medicina o en nuestro organismo, como por ejemplo la relación entre el ácido clorhídrico y la úlcera péptica. En un litro de agua se puede disolver 473lts de HCL (es una acido muy soluble en agua) La máxima concentración en que se puede lograr es 36.5%

Soluciones

Cuando se encuentra en solución acuosa se le llama ácido clorhídrico. En CNPT la concentración máxima es de aproximadamente 37%.

También es altamente soluble en etanol y dietiléter.

Propiedades

Las principales propiedades del cloruro de hidrógeno son:

• Masa Molar: 36,46 g/mol.

• Punto de fusión: -114,8 °C.

• Punto de ebullición: -85 °C.

• Densidad: 118 kg/m3; 0.118 g/cm3.

Química

El cloruro de hidrógeno es un ácido monoprótico , lo que significa que puede disociarse sólo una vez para ceder un ion H+ (un protón). En soluciones acuosas, este protón se une a una molécula de agua para dar un ion hidronio, H3O+:

HCl + H2O → H3O+ + Cl− El otro ion formado es Cl−, el ion cloruro. El ácido clorhídrico puede entonces ser usado para preparar sales llamadas cloruros, como el cloruro de sodio. El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, ya que se disocia casi completamente en agua.

Los ácidos monopróticos tienen una constante de disociación ácida, Ka, que indica el nivel de disociación en agua. Para ácidos fuertes como el HCl, el valor de Ka es alto. Al agregar cloruros, como el NaCl, a una solución acuosa de HCl, el valor de pH prácticamente no cambia, lo que indica que el ion Cl− es una base conjugada notablemente débil, y que HCl está casi totalmente disociado.

Obtención

Las formas de obtención del cloruro de hidrógeno son:

• En laboratorio: se obtiene mediante el calentamiento del cloruro sódico con ácido sulfúrico concentrado.

• De forma industrial: se obtiene mediante la síntesis en disolución de ácido clorhídrico o por reacción del ácido sulfúrico con el cloruro de sodio: 2 NaCl + H2SO4 » 2 HCl + Na2SO4

Otros nombres del ácido clorhídrico son:

• Cloruro de hidrógeno solución

• Espíritu de sal

• Ácido muriático

• Salfumant

Usos del ácido clorhídrico

Entre los usos más importantes del HCl están:

• Acidificación de pozos de petróleo, esto con el objetivo de hacer que el pozo tenga una mejor producción de petróleo.

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