Diferencias entre Ácidos y Bases.
Enviado por armando maigua • 4 de Mayo de 2016 • Documentos de Investigación • 1.634 Palabras (7 Páginas) • 322 Visitas
TEMA: Diferencias entre Ácidos y Bases
- OBJETIVO
a) Obtener ácidos y bases en el laboratorio.
b) Determinar el comportamiento de los ácidos y bases a partir de su formación y comportamiento frente a indicadores a través de experiencias de laboratorio; para determinar su utilidad en la industria y la alimentación.
- INTRODUCCIÓN
En el año 1663,el químico inglés Robert Boyle introdujo el termino general acido ,del latín acidus,que significa ´´agrio´´,que poseen las siguientes propiedades :posee sabor amargo ,produce una sensación jabonosa al tacto, devolver el color azul a pigmentos previamente enrojecidos por un ácido en disolución, y en general, contrarrestar las propiedades características de las disoluciones acidas.
Para este segundo grupo de sustancias se acuño el termino álcalis, del árabe alkali,que significa ´´cenizas vegetales´´.Estas mas tarde recibieron como nombre de bases ,del griego basis,que se traduce como ´´fundamento para obtención de sales´´
Los ácidos y bases se comportan como dos grupos químicamente opuestos, pues las disoluciones de los ácidos contrarrestan las propiedades características de las disoluciones de las bases , y al revés .
- MATERIALES
- Espátula
- Gradilla
- Tubos de ensayo
- Agua destilada
- Vidrios de reloj
REACTIVOS
Sodio(Na), Potasio(K), Azufre (S), Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Nítrico (HNO3) Ácido Clorhídrico (HCl), papel tornasol, fenolftaleína, papel indicador de Ph.
- PROCEDIMIENTO
6.1. Obtención de óxidos básicos e hidróxidos
Saque del frasco un pedacito de Na con la espátula y déjelos al aire libre. A continuación coloque 30ml de agua en un vaso de precipitación y 10ml en un tubo de ensayo. En el tubo de ensayo añada dos gotas de fenolftaleína. Observe los cambios que se producen.
En el vaso de precipitación coloque el pedacito de Na (oxidado) Observe los cambios que se producen. A continuación añada 2 gotas de fenolftaleína. Observe los cambios que se producen y escriba en su cuaderno de apuntes.
Repita el mismo procedimiento con el K.
6.2. Obtención de óxidos ácidos y oxoácidos
Tome con la espátula una pequeña cantidad de S y colóquelo a la llama del mechero. Observe los cambios que se producen. A continuación coloque 20ml en un vaso de precipitación, Añada dos gotas de fenolftaleína. Coloque en producto obtenido al quemar el S en el vaso de precipitación con agua y fenolftaleína (si es necesario introduzca la espátula con el S quemado dentro del vaso). Observe qué sucede y escriba en su cuaderno de apuntes los cambios producidos.
6.3. Propiedades de los Ácidos y Bases
En un vaso de precipitación coloque 2 ml de H2SO4 con una pipeta. Añada agua hasta completar 20ml y agite con el agitador de vidrio. Trasvase la solución ácida obtenida a 2 tubos de ensayo. En el tubo 1 coloque unas gotas de fenolftaleína. En el tubo 2 coloque un pedazo de papel tornasol azul y rojo. Observe los cambios que se producen y escriba en su cuaderno de apuntes.
Repita el mismo procedimiento con el HNO3 y con una solución de NaOH observe qué sucede y escriba en su cuaderno de apuntes.
- RESULTADOS (REACCIONES)
7.1. Obtención de óxidos básicos e hidróxidos
Na + O = Na2O
N. Tradicional N. Sistemática N. Stock
Oxido de sodio monóxido de disodio oxido de sodio (I)
Describa lo que sucedió.
Cuando puse las 2 gotas fenolftaleína en el tubo de ensayo con el agua destilada no pasa nada .
Na2O + H2O =2NaOH
N. Tradicional N. Sistemática N. Stock
Hidróxido de sodio mono hidróxido de sodio hidróxido de sodio (I)
Describa lo que sucedió.
Luego cuando la licenciada nos dio el pedazo de sodio oxidado en el vaso de precipitación ; observe que comenzó a dar vueltas dentro del vaso de preci´pitacion y a salir un humo blanco que luego se iba terminando.
K2O + H2O = 2K (OH)
N. Tradicional N. Sistemática N. Stock
Hidróxido de potasio mono hidróxido de potasio hidróxido de potasio ( I)
Describa lo que sucedió.
Cuando coloque el pedazo de potasio comenzó a prenderse como un fosforo y desprendiendo que salía chispas y luego se pierde . Despues al poner las dos gotas de fenolftaleína en vaso de comienza en ese instante a transformarse de color violeta o rosado.
7.2. Obtención de óxidos ácidos y oxácidos
S + O = SO
N. Tradicional N. Sistemática N. Stock
Anhídrido hiposulfuroso monóxido de azufre óxido de azufre (II)
Describa lo que sucedió
Cuando se mezcló el azufre con el oxígeno había dado como un oxido acido. Después la licenciada le había quemado.
SO + H2O = H2SO4
N. Tradicional N. Sistemática N. Stock
Ácido sulfúrico tetraoxosulfato (VI) de di hidrogeno ácido dioxosulfurato (VI)
7.3. Propiedades de los Ácidos y Base.
ACIDO SULFURICO
En el momento de poner el papel tornasol azul en el tubo de ensayo cambia a color rojo y después cuando puse el papel tornasol de color rojo en el tubo de ensayo no pasa nada y queda del mismo color.
ACIDO NITRICO
Cuando se puso el papel tornasol azul cambia a color rojo y al colocar el papel tornasol rojo no cambia de color.
NaOH
Cuando puse el papel tornasol azulen el tubo de ensayo no cambia de color y después al poner el papel tornasol rojo cambia a color azul.
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