Diferencias entre Ácidos y Bases.

TEMA: Diferencias entre Ácidos y Bases

1. OBJETIVO

a) Obtener ácidos y bases en el laboratorio.

        b) Determinar el comportamiento de los ácidos y bases a partir de su formación y comportamiento frente  a indicadores a través de experiencias de laboratorio; para determinar su utilidad en la industria y la alimentación.

1. INTRODUCCIÓN

En el año 1663,el químico inglés Robert Boyle introdujo el termino general acido ,del latín acidus,que significa ´´agrio´´,que poseen las siguientes propiedades :posee sabor amargo ,produce una sensación jabonosa al tacto, devolver el color azul a pigmentos previamente enrojecidos por un ácido en disolución, y en general, contrarrestar las propiedades características de las disoluciones acidas.

Para este segundo grupo de sustancias se acuño el termino álcalis, del árabe alkali,que significa ´´cenizas vegetales´´.Estas mas tarde recibieron como nombre de bases ,del griego basis,que se traduce como ´´fundamento para obtención de sales´´

Los ácidos y bases se comportan como dos grupos químicamente opuestos, pues las disoluciones de los ácidos contrarrestan las propiedades características de las disoluciones de las bases , y al revés .

1. MATERIALES

• Espátula
• Gradilla
• Tubos de ensayo
• Agua destilada
• Vidrios de reloj

REACTIVOS

Sodio(Na), Potasio(K), Azufre (S), Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Nítrico (HNO3) Ácido Clorhídrico (HCl), papel tornasol, fenolftaleína, papel indicador de Ph.

1. PROCEDIMIENTO

6.1. Obtención de óxidos básicos e hidróxidos

Saque del frasco un pedacito de Na con la espátula y déjelos al aire libre.  A continuación coloque 30ml de agua en un vaso de precipitación y 10ml en un tubo de ensayo. En el tubo de ensayo añada dos gotas de fenolftaleína.  Observe los cambios que se producen.

En el vaso de precipitación coloque el  pedacito de Na (oxidado) Observe los cambios que se producen.  A continuación añada 2 gotas de fenolftaleína.  Observe los cambios que se producen y escriba en su cuaderno de apuntes.

Repita el mismo procedimiento con el K.

6.2. Obtención de óxidos ácidos y oxoácidos

Tome con la espátula una pequeña cantidad de S y colóquelo a la llama del mechero.  Observe los cambios que se producen.  A continuación coloque 20ml en un  vaso de precipitación, Añada dos gotas de fenolftaleína.  Coloque en producto obtenido al quemar el S en el vaso de precipitación con agua y fenolftaleína (si es necesario introduzca la espátula con el S quemado dentro del vaso). Observe qué sucede y escriba en su cuaderno de apuntes los cambios producidos.

6.3. Propiedades de los Ácidos y Bases

En un vaso de precipitación coloque 2 ml de H2SO4 con una pipeta.  Añada agua hasta completar 20ml y agite con el agitador de vidrio.  Trasvase la solución ácida obtenida a 2 tubos de ensayo.  En el tubo 1 coloque unas gotas de fenolftaleína.  En el tubo 2 coloque un pedazo de papel tornasol azul y rojo.  Observe los cambios que se producen y escriba en su cuaderno de apuntes.

Repita el mismo procedimiento con el HNO3 y con una solución de NaOH observe qué sucede y escriba en su cuaderno de apuntes.

1. RESULTADOS (REACCIONES)

7.1. Obtención de óxidos básicos e hidróxidos

        Na + O = Na2O                     

N. Tradicional                   N. Sistemática                                  N. Stock

Oxido de sodio                monóxido de disodio                     oxido de sodio (I)

Describa lo que sucedió.

Cuando puse las 2 gotas fenolftaleína en el tubo de ensayo con el agua destilada no pasa nada .

Na2O + H2O =2NaOH

N. Tradicional                 N. Sistemática                           N. Stock

Hidróxido de sodio     mono hidróxido de sodio              hidróxido de sodio (I)

Describa lo que sucedió.

Luego cuando la licenciada nos dio el  pedazo de sodio oxidado en el vaso de precipitación ; observe que comenzó a dar vueltas dentro del vaso de preci´pitacion y a salir un humo blanco que luego se iba terminando.

K2O + H2O = 2K (OH)

N. Tradicional                            N. Sistemática                     N. Stock

Hidróxido de potasio       mono hidróxido de potasio             hidróxido de potasio ( I)        

Describa lo que sucedió.

Cuando coloque  el pedazo de potasio comenzó a prenderse como un fosforo  y desprendiendo  que salía chispas y luego se pierde . Despues  al poner  las dos gotas de fenolftaleína en vaso de comienza en ese instante a transformarse de color violeta o rosado.

7.2. Obtención de óxidos ácidos y oxácidos

S + O = SO

N. Tradicional                  N. Sistemática                                  N. Stock

Anhídrido hiposulfuroso          monóxido de azufre                    óxido de azufre (II)

Describa lo que sucedió

Cuando se mezcló el azufre con el oxígeno  había dado como un oxido acido. Después la licenciada le había  quemado.

SO + H2O = H2SO4

N. Tradicional                 N. Sistemática                                  N. Stock

Ácido sulfúrico       tetraoxosulfato (VI) de di hidrogeno       ácido dioxosulfurato (VI)

7.3. Propiedades de los Ácidos y Base.

ACIDO SULFURICO

En el momento de poner el papel tornasol azul en el tubo de ensayo  cambia a color rojo y después cuando puse  el papel tornasol de color rojo en el tubo de ensayo no pasa nada y queda del mismo color.

ACIDO NITRICO

   Cuando se puso el papel tornasol azul cambia a color rojo y al colocar el       papel    tornasol rojo no cambia de color.

NaOH

Cuando puse el papel tornasol azulen el tubo de ensayo  no cambia de color y después al poner  el papel tornasol rojo cambia a color azul.

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