EJERCICIOS DE TABLA PERIÓDICA.

REACCIONES QUIMICAS Y LA ECUACIONES QUIMICAS

Las reacciones químicas siempre implican un cambio fundamental de identidad. Los  átomos, moléculas o iones se reacomodan para formar nuevas sustancias, se consume una o más sustancias al tiempo que se forma una o más sustancias. A las sustancias presentes al inicio de la reacción, es decir, los materiales de partida se les llama reactivos o reactantes y las sustancias que la reacción produce  se conoce como productos. Durante las reacciones químicas se rompen los enlaces químicos y se forman otros nuevos.

En una reacción química, los átomos no se crean ni se destruyen, todos los átomos que existen en los reactivos deben estar presentes en los productos.

Una ecuación química es una expresión abreviada ya sea de un cambio químico o de una reacción química. En una ecuación química se emplean los símbolos y las formulas químicas de los reactivos y productos, además de otros términos simbólicos para representar una reacción química. Las ecuaciones se escriben de acuerdo con este formato.

• Los reactivos se separan de los productos con una flecha (    ) que indica la dirección de la reacción, los reactivos se escriben a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha. Cuando es necesario se coloca un signo más (+) entre los reactivos y productos.[pic 1]

                                                             Al    +     Fe2O3                   Fe    +     Al2O3[pic 3][pic 4][pic 5][pic 6][pic 2]

                                                                 Reactivos                               productos

• Los coeficientes (números enteros) se escriben antes de la sustancias para balancear la ecuación e indicar la cantidad de unidades (átomos, moléculas, moles, iones) de cada sustancia que reacciona o se produce. Cuando no se escribe algún número, se entiende que indica una unidad de la sustancia.

                                                    2  Al    +     Fe2O3             2   Fe    +     Al2O3[pic 8][pic 9][pic 7]

                                                                           Coeficientes

• Si se desea, se pueden escribir las condiciones necesarias para llevar a cabo la reacción, arriba o debajo de la flecha o signo de igualdad. Por ejemplo, un signo delta colocado sobre la flecha   (       ∆      ) indica que se suministra calor a la reacción.[pic 10]

 Al    +     Fe2O3         ∆          2   Fe    +     Al2O3[pic 11]

• El estado físico de las sustancias también se puede indicar aunque no siempre es necesario

                                               2  Al (s)   +     Fe2O3 ( s)        2   Fe ( l)   +     Al2O3 ( S )[pic 13][pic 14][pic 15][pic 12]

[pic 16]

                                                                        Estados físicos o  de agregación

Toda Ecuación Química debe cumplir con la Ley de la conservación de la materia y para poder lograrlo es necesario que los átomos que forman los Reactivos y Productos sean iguales. Cuando una ecuación cumple con estas características se le llama ecuación química balanceada y para lograrlo, se utiliza un sistema llamado balanceo de Ecuaciones: ejemplos

                                                                              H2  + Cl2         2 HCl[pic 17]

 En conclusión los símbolos más comunes en las ecuaciones químicas son las siguientes

EVIDENCIAS DE OCURRENCIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

• Liberación de gas (burbujas)
• Cambio en color, olor y sabor
• Formación de precipitados (son los insolubles)
• Variación en la temperatura del sistema (cambio térmico)

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

I ) POR LA NATURALEZA DE LOS REACTANTES

1.- Reacción de síntesis o de combinación: en una reacción de síntesis se combinan dos reactivos para formar un solo producto o compuesto. La forma general de la ecuación es[pic 24]

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