El análisis volumétrico es una técnica basada en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución

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INTRODUCCIÓN

El análisis volumétrico es una técnica basada en mediciones de volumen para calcular la cantidad de una sustancia en solución, y consiste en una valoración (titulación), que es el proceso de determinación del volumen necesario de solución (solución patrón) que reacciona con una masa o volumen determinado de una muestra mediante una reacción de neutralización. La adición de solución patrón se continúa hasta alcanzar el punto llamado punto final, momento cuando el número de equivalentes de una sustancia es igual al número equivalentes de la otra.

 El titulante es siempre un ácido fuerte o una base fuerte. El analito puede ser ya sea una base o ácido fuerte o una base o ácido débil. En el caso de un ácido fuerte contra una base fuerte, tanto el titulante como el analito están por completo ionizados.

El cambio de pH se produce en torno al punto de equivalencia; el cual se puede observar mediante un cambio de color. Por lo regular resulta más conveniente agregar un indicador a la solución y detectar visualmente un cambio de color. Un indicador para una titulación ácido-base es un ácido débil o una base débil con una coloración muy pronunciada. El color de la forma ionizada es notablemente diferente al de la forma no ionizada. Una forma puede ser incolora, pero la otra debe tener color. Estas sustancias por lo regular están conformadas por sustancias altamente conjugadas que producen el color.

OBJETIVO

Realizar una valoracion con una base fuerte, a un acido debil y fuerte, observando asi el cambio de pH mediante un cambio de coloracion en la muestra.

Obtener la concentracion de nuestro analito en solucion y el pH de la solucion.

MATERIAL Y REACTIVOS

• 1 bureta de 50 ml
• 6 matraz erlenmeyer 250 ml
• 2 vidrio de reloj
• 2 vaso de precipitado 250 ml
• 1 probeta de 100 ml
• 2 matraz aforado 250 ml
• 2 matraz aforado 100 ml
• 1 soporte universal
• 1 pinzas para bureta
• 1 termoagitador
• 2 agitador magnético
• 1 vaso de precipitado 500 ml
• 2 pipetas de 5 ml
• 1 perilla

Reactivos

• Hidróxido de sodio 0.1 M
• Ácido clorhídrico 0.1 M
• Fenolftaleína
• Agua destilada

PROCEDIMIENTO

PREPARAR UNA SOLUCION DE NaOH 0.1M

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 Con HCl 38%

1.-Medir 1mL HCl 38% y aforar 100mL

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 2.-Generar 3 alícuotas de 20mL cada una

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3.-A y B con FENOFTALEINA, C con CIANOHIDRINA (3 GOTAS)

4.-Valorar con NaOH 0.1M

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 Con CH3COOH

1.- Transferir 3 alícuotas de 20mL de CH3COOH

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2.- A y B con FENOFTALEINA, C con CIANOHIDRINA (5 GOTAS)

3.-Valorar con NaOH 0.1M

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RESULTADOS

Concentración

HCl +NaOH         NaCl +H2O[pic 11]

C1V1 = C2V2

(0.1M)(4.3M)/(20ml) = 0.22M

Disociación del ácido clorhídrico

HCl          Cl- + H+  [pic 12]

Cl- + H+   + NaOH         H2O +  NaCl[pic 13]

Resultados del pH del HCl

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