El carbonato de sodio

Usos

El carbonato de sodio es usado para tostar (calentar bajo una ráfaga de aire) el cromo y otros extractos y disminuye el contenido de azufre y fósforo de la fundición y del acero. En la fabricación de detergentes, el carbonato de sodio es indispensable en las formulaciones al objeto de asegurar el correcto funcionamiento del resto de sustancias que lo componen, enzimas, tensioactivos, etc. durante las diferentes fases del lavado. No es de menos importancia el empleo del carbonato de sodio en aquellos procesos en los que hay que regular el pH de diferentes soluciones, nos referimos al tratamiento de aguas de la industria, así como en los procesos de flotación. Cerámica, jabones, limpiadores, ablandador de aguas duras, refinación de petróleos, producción de aluminio, textiles, pulpa y papel. Procesamiento metalúrgico, preparación de productos farmacéuticos, soda cáustica, bicarbonato de sodio, nitrato de sodio y varios otros usos. El carbonato de sodio y sus derivados se usan para bajar el punto de fusión del silicio y poder trabajarlo mejor, también aporta el sólido necesario para formar la red. Es comúnmente usado en las palmas de las manos para evitar la sudoración.

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbonato_de_sodio

Propiedades

Estado físico a 20°C :Polvo, granulos

Color :Blanco

Olor :Inodoro

Punto de fusión [°C] :851 °C

Punto de ebullición [°C] : Descomposición.

Presión de vapor, 20°C :N. A.

Densidad relativa al agua 2,54 g/cm3

Solubilidad en agua [% en peso] : 71 g/l a 0 °C / 471 g/l a 32 °C

Limites de explosión - Inferior [%] : N.A.

Limites de explosión - Superior [%] : N.A.

Peso molecular : 105.99 g/mol

http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-dianahermith/Na2CO3.pdf

• Origen de la Materia Prima:

Como mencionamos en la presentación su obtención a variado con el correr del tiempo. En sus comienzos era obtenido gracias a la calcinación de plantas que habitaban las cercanías de lagunas salobres. De aquí obtenemos una de sus denominaciones internacionales: “soda ash” ya que ceniza en inglés significa ash. Por los años 1750 la demanda de carbonato de sodio superaba ampliamente su oferta, como es de suponer la creciente industria textil necesitaba mucho del carbonato para blanquear y únicamente calcinando plantas no debía satisfacer la demanda. En 1746 John Roebuck perfeccionó la tecnica de obtención de ácido sulfúrico a bajo precio, ya vamos a ver como esto influyó en el nuevoproceso de obtención de Na2CO3.

En 1775 la Academia de Ciencias Francesa ofreció un premio al que diseñara un método de obtención de Na2CO3 con el uso de cloruro de sodio. En 1790 Nicolas Leblanc ganó el premio. Su método de obtención consistía en los siguientes pasos:

H2SO4(l) + 2 NaCl(s) ----->

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