El presente trabajo fue desarrollado acerca del pH y la lluvia acida conociendo sus componentes y significados individualmente como la relación que tienen en conjunto estos dos.

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MATERIA

                Química 2 Y Laboratorio                                  [pic 4][pic 5][pic 6][pic 7]

ETAPA 3: ‘’Ácidos y Bases. Opuestos que se Neutralizan’’

ACTIVIDAD INTEGRADORA

Causas y Efectos de la Lluvia Acida

ELABORADOR                                          N°#    MATRICULA     GRUPO

Samantha Elizabeth Morales Rodríguez      23            1852343              204

PROFESOR.

Héctor Uscanga García.

A  5 / ABRIL /  2017

• El presente trabajo fue desarrollado acerca del pH y la lluvia acida conociendo sus componentes y significados individualmente como la relación que tienen en conjunto estos dos.

Cabe destacar que la escala de pH mide el grado de acidez de un objeto. Los objetos que no son muy ácidos se llaman bases. La escala tiene valores que van del cero (el valor más ácido) al 14 (el más básico).

El agua y su relación con el pH; el agua pura tiene un valor de pH de 7, ese valor se considera neutro  es decir  ni ácido ni básico. La lluvia limpia normal tiene un valor el de pH de entre 5.0 y 5.5, nivel  levemente ácido, sin embargo, cuando la lluvia se combina con dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno producidos por las centrales eléctricas y los automóviles; a este fenómeno se le conoce como ‘’lluvia acida’’. La lluvia ácida típica tiene un valor de pH de 4.0. Una disminución en los valores de pH de 5.0 a 4.0 significa que la acidez es diez veces mayor.

Una manera fácil en la que puedes medir el pH es usando una tira de papel tornasol. El papel cambia de color dependiendo de si la sustancia es ácida o base, si se vuelve rojo es porque la sustancia es ácida, y si se vuelve azul quiere decir que la sustancia es una base, los colores son de acuerdo a  la escala de pH.

Las normas del pH empiezan con una definición de pH. La ‘’p’’ viene de la palabra poder. La ‘’H’’ es el símbolo de el elemento  cuyas siglas en unión  significan, “potencial de hidrógeno”, siendo éste, el logaritmo negativo con base 10 de la concentración molar de los iones de hidrógeno.[pic 8]

El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia.; nos da una forma numérica sencilla y conveniente para expresar la acidez de una solución.

Los valores numéricos verdaderos para estas  concentraciones de ion de hidrógeno son típicamente una fracción muy pequeña. Debido a que es un número incómodo con el que trabajar, una escala única fue ideada.  La escala creada utiliza el logaritmo negativo de la concentración del ion de hidrógeno para las soluciones ácidas y básicas. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del "pH"  se obtienen por conversión matemática de la concentración de iones H+ en unidades de pH mediante la expresión:

pH= -log [ H+]

Donde [H +] es igual a la concentración de iones H+ o  H3O+ en moles por litro.  [pic 9]

La escala de pH nos permite fácilmente clasificar distintas sustancias por su valor de pH

La escala de pH es una escala logarítmica negativa. La parte logarítmica significa que el  pH  cambia 1 unidad por cada factor de 10 en el cambio de la concentración de H+.  El signo negativo delante del log nos dice que hay una relación inversa entre el pH y el [H+]: cuando aumenta el pH, [H+] disminuye y viceversa.

• Para una solución neutra pH = 7.
• Las soluciones ácidas tienen menor a 7.
• Las soluciones básicas tienen pH mayor 7.

           Aumento de la acidez          NEUTRO            Aumento de la basicidad

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