En los experimentos propuestos en clases pudimos notar dos claros temas propuestas por los profesores , la celda electrolitica y las celdas electroquimicas.

 Introduccion

En los experimentos propuestos en clases pudimos notar dos claros temas propuestas por los profesores , la celda electrolitica y las celdas electroquimicas.

Antes de partir nuestro informe debemos saber diferenciar a una celda electrolitica y una celda electroquimica ; una celda electrolitica  es el  dispositivo utilizado para la descomposición mediante corriente eléctrica de sustancias ionizadas denominadas electrolitos y  una celda  electroquimica es un dispositivo que permite generar energia electrica a partir de energia quimica , es decir, a traves de reacciones redox.

Como grupo nos dimos el objetivo de poder generar energia electrica en los distintos experimentos , ya sea con una celda electroquimica o electrolitica, tambien nos propusimos poder identificar las semireacciones (oxido- reduccion)en el caso de las celdas electroquimicas , y por ultimo poder identificar en el trabajo la parte fisica y la parte quimica.

Ensayo 4

Materiales

2 Vasos precipitados

50 ml de KI (Yoduro de potasio)

Caimanes

Cables parlante (Negativo y postivo)

1 mina de grafito

1 Bateria de 9 volts

Delantal blanco

Guantes de latex

1 cuchillo

Procedimiento

1)tomando un vaso precipitado la disolucion de yoduro de potasio  la enrasamos hasta llegar a los 50 ml .

2)Dividimos una mina de grafito a la mitad

3) Conectamos a cada mina dividida  un  caiman (a una mina el polo positivo del caiman y a la otra el polo negativo)

4) Introducimos las minas (sin que se tocaran )al vaso precipitado

5) Conectamos los otros extremos del caiman a la bateria (polo positivo y polo negativo)

6) Anotamos los cambios presentes en a disolucion.

7) Añadimos Fenolftaleina

8)Evidenciamos nuevamente los cambios y los anotamos

9) Ordenamos y guardamos todos los materiales

 F) Con respecto al ensayo 4

¿Por que uno de los electrodos cambia de color ?

Esta ocurriendo una reaccion redox (Oxidacion y Reduccion)

En el Anodo se pone de color amarillo y ahi esta presente el I ,su semireaccion seria  

2I- -2E -----I2 . aqui se denota el proceso de oxidacion ya que aumenta su numero de oxidacion.

En el catodo se pone de color violeta morado debido a que esta compuesto po KOH, K reacciona con la fenoftaleina debido a que es un metal alcalino fuerte del grupo IA de la tabla periodica poniendose de color violeta.

Teoricamente el K pasa de un numero de oxidacion de mas 1 a 0  y  su semiraccion seria

K mas H2O  pasa a  KOH MAS 1/2 H.

La fenoftaleina actua como un indicador  ya que en este proceso se evidencia la electrolisis del yoduro de potasio.

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