Energía interna

¿Cuántos joules se necesitan para calentar 500 g de agua, desde 20 °C hasta 100 °C?

∆Q=c.m.∆T

Q=4.18 J/(g .°C ) x 500g (100-20°C)

Q=4.18 J/(g.°C) x 500g x 80°C

Q=167,200 J

¿Qué cantidad de calor es necesario suministrar a un trozo de hierro de 36 kg para que su temperatura suba 300 °C?

∆Q=c.m.∆T

Q=0.12 cal/(g .°C ) x 36kg x 300°C)

Q=0.12 cal/(g ) x 36000g x 300)

Q=1296000 cal

Explique la siguiente frase con sus propias palabras y luego exprésela en una ecuación: “En toda transformación entre calor y trabajo, la cantidad de calor entregada a un sistema es igual al trabajo realizado por el sistema más la variación de su energía interna”.

Entiendo que de acuerdo a la cantidad de trabajo que yo realice voy a recibir la misma cantidad de calor, pero con una variación de energía, ósea a mientras más trabajo generare más calor y la energía será inversamente proporcional a estos 2.

Q=W+ ∆T

¿Cuáles son los principales sistemas por los que la energía se transmite entre los sistemas y sus entornos?

Según lo enseñado esta semana la energía que se transfiere de un cuerpo a otro se denomina calor. Los mecanismos de transferencia de energía son los procesos los cuales se intercambia energía en forma de calor entre distintos cuerpos, o entre diferentes partes de un mismo cuerpo que están a distinta temperatura.

El calor puede transferirse de tres formas: por conducción, por convección y por radiación

Conducción: Es la transferencia de calor a través de un objeto sólido, es lo que hace que el asa de un atizador se caliente aunque sólo la punta esté en el fuego. La convección transfiere calor por el intercambio de moléculas frías y calientes: es la causa de que el agua de una tetera se caliente uniformemente aunque sólo su parte inferior esté en contacto con la llama.

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