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Enviado por paopati • 23 de Abril de 2015 • 402 Palabras (2 Páginas) • 955 Visitas
Tema 3: Temperatura (Serway & Jewett Jr., 2008) Problema 13
13. El punto de fusión del oro es 1 064°C, y su punto de ebullición es 2 660°C. a) Exprese estas temperaturas en kelvins. b) Calcule la diferencia entre estas temperaturas en grados Celsius y en kelvins
1064ºC = 273 + 1064 = 1.337ºK
2660ºC = 273 + 2660 = 2933ºK
Diferencia en ºC = 2660 - 1064 = 1596ºC
Diferencia ºK = 2933 - 1337= 1596ºK
Análisis solución:
1,064°C + 273 = 1,337 K
2,660°C + 273 = 2,933 K
2,660°C - 1,064°C = 1,596°C
2,933 K - 1,337 K = 1,596 K
Por lo que tengo entendido el signo de grados nunca se escribe con kelvin
Tema 4: Primera ley de la termodinámica (Serway & Jewett Jr., 2008) Problema 23
23. Un ventanal de vidrio tiene un área de 3.00 m2 y un grosor de 0.600 cm. La diferencia de temperatura entre sus caras es de 25.0°C, ¿cuál es la rapidez de transferencia de energía por conducción a través de la ventana?
Análisis solución
P= kA∆T/L= (0.800 w/m.°c)(3.00m^2 )(25.0°c)/(6.00 x 〖10〗^(-3 ) m) =100x〖10〗^4 W=10.0KW
Tema 5: Teoría cinética de los gases (Serway & Jewett Jr., 2008) Problema 24
24. Calcule la masa de un átomo de a) helio, b) hierro y c) plomo. Proporcione sus respuestas en gramos. Las masas atómicas de estos átomos son 4.00 u, 55.9 u y 207 u, respectivamente.
Análisis solución.
HELIO
Masa helio= (masa atómica del helio)/ (# Avogadro) = (4 g/mol)/(6,023*〖10〗^(23 átomo/mol) )= 6,644*〖10〗^(-24) g/mol
1 átomo de helio tiene una masa de 0,6644 * 〖10〗^ (-23) gramos
μ = unidad de masa atómica
1 μ = 1,66 * 〖10〗^ (-24) g
m helio = 10 * 6,644*〖10〗^(-24)g *(1 μ )/(1,66* 〖10〗^(-24) g)= 4 μ
Masa de helio = 4 μ
HIERRO
m hierro = (masa atómica del hierro)/(# Avogadro)= (56 g/mol)/(6,023* 〖10〗^(23 átomo/mol) )=93.023* 〖10〗^(-24 ) g/mol
1 átomo de hierro tiene una masa de 93,023 * 〖10〗^(-24) gramos
μ = unidad de masa atómica
1 μ = 1,66 * 〖10〗^(-24) g
m hierro = 93,023* 〖10〗^ (-24) g * (1 μ)/ (1,66* 〖10〗^(-24) g)=56 μ
masa del hierro = 56 μ
PLOMO
m plomo = (masa atómica del plomo)/ (# Avogadro)= (207 g/mol)/ (6,023* 〖10〗^(23 átomo/mol) )=343,853*〖10〗^(-24 g/átomo)
1 átomo de plomo tiene una masa de 343,853 * 〖10〗^ (-24) gramos
μ = unidad de masa atómica
1 μ = 1,66 * 〖10〗^(-24) g
m plomo = 343,853* 〖10〗^ (-24) g* (1 μ)/ (1,66* 〖10〗^(-24 g) )=207,14μ
masa del plomo= 207,14μ
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