Guía de Aprendizaje N°5: “nomenclatura inorgánica”

                     Liceo A- 16 Darío Salas                                                                                                                                                                                                                                                                  [pic 1]

                     Departamento de Cs. Naturales

                     Nivel Primero Medio

                     Química

                     Profesor/a: Rómulo Guerra B.

Guía de Aprendizaje N°5: “nomenclatura inorgánica”[pic 2][pic 3]

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Vea el tutorial y complemente con la guía -https://www.youtube.com/watch?v=YWpc3xsrkKQ

Óxidos Ácidos

Resultan de la combinación de un no metal con el oxígeno.

Para formar un óxido ácido se tienen las mismas consideraciones que para los óxidos básicos; al igual que para el balanceo de las ecuaciones.

Nomenclatura: En la tradicional no hay modificación, salvo para los no metales que poseen hasta cuatro números de oxidación distintos y para nombrarlos utilizamos.

        Hipo…         oso                para los números de oxidación más pequeños.[pic 5]

        …        oso

        Per…        ico                para los números de oxidación más grandes. [pic 6]

        …        ico        

Por ejemplo:

•         óxido HIPOclorOSO[pic 7]
•         óxido clorOSO[pic 8]
•         óxido clórICO[pic 9]
•         óxido PERclórICO[pic 10]

La nomenclatura por atomicidad y por numeral de Stock tienen las mismas consideraciones indicadas para los óxidos básicos.

Hidruros

Vea el tutorial y complemente con la guía - https://www.youtube.com/watch?v=B1GZY4SQrkI

Son compuestos formados por hidrógeno y un metal o un no metal.

Metal + hidrógeno 🡪 hidruro metálico

No metal + hidrógeno 🡪 hidruro no metálico

Hidruros metálicos

El hidrógeno al unirse a un metal trabaja con número de oxidación -1

Ecuación de formación

Se combina un metal con el hidrógeno, por ejemplo el sodio.

[pic 11]

La ecuación no está balanceada por lo tanto hay que agregar el coeficiente estequiométrico (de multiplicación) para tener la misma cantidad de átomos de cada elemento en ambos miembros.

[pic 13][pic 14][pic 12]

Coeficientes estequiométricos (de multiplicación)

Nomenclatura

Tradicional: Se nombra “hidruro de…” más el nombre del metal; si el metal tiene más de un estado de oxidación se le dará la terminación oso o ico.

Ejemplos:

• NaH        hidruro de sodio
• CuH        hidruro de cuproso

Numeral de Stock: Se nombra “hidruro de…” más el nombre del metal seguido por los números romanos escritos en paréntesis.

Ejemplo:

• CuH        hidruro de cobre (I)

Hidruros No metálicos

Están formados por un no metal y el hidrógeno cuyo número de oxidación es +1.

Los no metales como el flúor, cloro, bromo, yodo y azufre forman soluciones acuosas dando lugar a los hidrácidos.

        Cloruro de Hidrógeno.[pic 15]

en el agua se disuelve         Ácido Clorhídrico.[pic 16][pic 17]

Compuestos ternarios

Vea el tutorial y complemente con la guía - https://www.youtube.com/watch?v=jUnuvJowuyI

Son aquellos que están formados por tres elementos; entre los compuestos ternarios veremos los hidróxidos, los oxoácidos y las oxosales.

Hidróxidos: Resultan de la combinación de un óxido básico con agua. Los hidróxidos están constituidos por un metal, el oxígeno y el hidrógeno; como el oxígeno esta unido al hidrógeno por unión covalente y recibe del metal un electrón para completar el octeto, forma el ión hidróxido [pic 18]

Óxido básico + Agua 🡪 Hidróxido

Ecuación de formación

Ejemplo:

• Si combinamos el óxido de potasio con agua obtendremos el hidróxido de potasio.

                Empleando los n° de oxidación [pic 19][pic 20]

(Recordemos que la estructura debe ser eléctricamente neutra)

• Si combinamos el óxido de calcio con agua obtendremos el hidróxido de calcio.

         Empleando n° de oxidación [pic 21][pic 22]

Balanceo de ecuaciones:

                        [pic 25][pic 26][pic 23][pic 24]

Coeficiente estequiométrico.

Nomenclaturas:

En la tradicional, si el no metal posee un solo número de oxidación, se nombra “hidróxido de…” más el nombre del elemento.

Ejemplo:

• Hidróxido de sodio.

Si el metal posee más de un número de oxidación, se tienen las mismas consideraciones indicadas para los óxidos básicos.

Ejemplos:

• Hidróxido férrICO
• Hidróxido cuprOSO

En la nomenclatura de Numeral Stock se tienen las mimas consideraciones indicadas para los óxidos básicos.

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