Hidracidos

HIDRÁCIDOS.

DEFINICION:

Los hidrácidos se obtiene a partir de la reacción entre el hidrógeno con un halógeno o azufre, estando tanto el azufre como los halógenos con su menor estado de oxidación, los productos gaseosos: Cloruro de Hidrógeno, Sulfuro de Hidrógeno, etc. Luego, para formar el Hidrácido propiamente dicho deben ser disueltos en agua. Existen solamente cinco. Son ácidos no oxigenados.

¿QUE ELEMENTOS LO CONFORMAN?

Los Hidrácidos, son llamados también Ácidos Binarios:

Están formados por:

Hidrógeno (H +) + (No - Metal -)

HF: Ácido Fluorhídrico

HCl: Ácido Clorhídrico

HBr: Ácido Bromhídrico

¿CUAL ES EL NOMBRE PARA NOMBRAR A LOS HIDRACIDOS?

Ácidos Hidrácidos

Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuación la valencia del no metal y por últimos el símbolo del Azufre, Selenio, Teluro, Flúor, Cloro, Bromo o Yodo. Fórmula: XnH

5 EJEMPLOS:

HIDRACIDOS:

1-. HF (ácido fluorhídrico)

2-.HBr (ácido bromhídrico)

3-. HI (ácido yodhídrico)

4-.H2S (ácido sulfhídrico)

5-.H2Te (ácido terhidrico).

HIDROXIDOS

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.

Arrhenius dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a liberar iones Hidroxilo.

Bronsted-Lowry dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a aceptar o recibir protones.

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.

¿QUE ELEMENTOS LO CONFORMAN?

Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn (OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:

Con ácidos: Zn (OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O

Con bases: Zn (OH)2 + 2OH− → [Zn (OH)4] −2

Cuales son las reglas para nombrarle?

EN LA IUPAC: TRIOXIDIHIERRO.

EN LA STOCK: OXIDO DE HIERRO (III) (EN LA STOCK SE LE COLOCA EL VALOR DE LA VALENCIA EN ROMA)

EN LA TRADICIONAL: OXIDO FERRICO.

5 ejemplos de hidróxidos

LiOH hidróxido de litio

Mg (OH)2 hidróxido de magnesio

Fe (OH)3 hidróxido de fierro III

Cr(OH)2 hidróxido cremoso

BeOH hidróxido de berilio

-Óxidos metálicos

Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación (-2.)

Que elementos lo conforman?

Los óxidos se forman al combinarse el oxígeno con todos los demás elementos de la tabla periódica (excepto los gases nobles).

Si el elemento con el cual se combina el oxígeno posee características metálicas (elementos ubicados en el lado izquierdo de la tabla periódica), se formará un óxido básico; si se combina con uno que sea de carácter no metálico, se producirá un óxido ácido o anhídrido.

El proceso químico de formación, en forma general, puede representarse así:

Metal + Oxígeno ---------------> Óxido básico

Ej., Ca + O2 --------------> CaO

La calificación de básico, se le atribuye por su capacidad de neutralizar los ácidos.

No Metal + Oxígeno ----------------> Óxido ácido

Ej., C + O2 -------------> CO2

Estos al disolverse en agua generan un medio ácido, lo que se evidencia cuando al mojar papel tornasol con la solución éste cambia de azul a rojo.

5 ejemplos

Oxido ferroso - FeO

Oxido ferrico - Fe2O3

Oxido cuproso - Cu2O

Oxido de calcio - CaO

Oxido de litio - Li2O

Óxidos no metálicos

Óxidos no metálicos combinaciones del oxígeno con los no metales.

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