La mecánica cuántica

Que nos indica la mecánica cuántica en relación a la posición del electrón?

La mecánica cuántica nos indica que no podemos precisar la posición del electrón en un átomo, si define la región donde puede localizarse en un momento dado.

Define ¿Qué son los orbitales atómicos?

Es la que se puede considerar como la función de onda del electrón de un átomo.

Describe brevemente todo lo referente de cada uno de los números cuánticos, incluyendo sus valores.

a. Numero cuántico principal (n)

Puede tener valores entero 1, 2, 3 y así sucesivamente, corresponde al número cuántico. El número cuántico principal se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo en un orbital particular. A mayor valor de n, mayor es la distancia promedio de un electrón y en el átomo de hidrogeno, el valor de n determina la energía de un orbital.

b. Numero cuántico angular (l)

Indica la forma de los orbitales. Los valores de l dependen del valor del número cuántico principal, n. para un valor dado de n, l tiene todos los valores enteros posibles de 0 a (n-1). Si n=1, hay un solo valor posible l; esto es l=n-1=1-1=0.

c. Numero cuántico magnético (ml)

Describe la orientación del orbital en el espacio. Dentro de un subnivel, el valor de ml depende del valor del numero cuántico del momento angular, l. para cierto valor de l hay (2l+1) valores enteros de ml como sigue: -l, (-l+1);….0,….. (+L-1)+l

d. Numero cuántico de spin electrónico (ms)

Los electrones actúan como pequeños imanes. Si se imagina a los electrones girando sobre su propio eje se pueden explicar sus propiedades magnéticas, una carga que gira genera un campo magnético y es este movimiento lo que hace que el electrón se comporte como imán. Valores de ½ o -1/2.

Describa brevemente cada uno de los orbitales; s, p, d, f.

S: todos los orbitales s tienen forma esférica pero de distinto tamaño, lo cual aumenta con el incremento del número cuántico principal. Las características más importantes de los orbitales atómicos son su forma y tamaño relativos y están representados adecuadamente por estos diagramas de contorno.

P: comienzan con el numero cuántico principal n=2. Si n=1, el numero cuántico del momento angular l solo puede adoptar el valor de cero; en consecuencia, solo hay un orbital 1s como se vio antes, cuando l=1, el numero cuántico ml puede tener los valores de -1, 0 y 1.

D: como en los orbitales p, las diferentes orientaciones de los orbitales d corresponden a los diferentes valores de ml. Pero otra ves no hay una correspondencia entre una orientación dada y un valor de ml. Todos los orbitales 3d de un átomo tienen idéntica energía. Los orbitales d para los cuales n es mayor que 3 (4d, 5d,…..) tienen formas similares.

F: los orbitales que tienen más energía que los orbitales

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