Ley De Charles Laboratorio

INFORME DE LABORATORIO

LEY DE CHARLES

PRESENTADO POR:

BOVEA DE ORO EDGAR JUNIOR

FRITZ ORTA JOSUE DAVID

MARTINEZ GONZALEZ ENDERSON MANUEL

PEREZ ELLES ALDAIR LUIS

ROMERO CASADIEGO CESAR ANDRES

DOCENTE:

Lic. JUAN DE DIOS CASSIANI ESCORCIA

Trabajo presentado como requisito para obtener una nota en laboratorio de química.

UNIATLANTICO, PROGRAMA DE INGENIERIA INDUSTRIAL

BARRANQUILLA, 31 de Octubre de 2012 

INTRODUCCIÓN:

Con esta experiencia se busca comprobar la ley de Charles, a través de la medición del volumen del mercurio con cambios de temperatura, sin variar la presión. De igual manera comprobar la relación T1/T2 y V1/V2 . Para ello, se elaboró un procedimiento que se espera que demuestre la ley antes mencionada. De igual manera, también se apoyará en bases teóricas para comprobar la relación enunciada.

OBJETIVOS:

Comprobar la ley de Charles haciendo medidas del volumen de un gas con cambios de temperatura a presión constante.

Calcular y comparar las relaciones T1/T2 y V1/V2.

MARCO TEORICO:

Para empezar, debemos tener claro varios conceptos: Ley de Charles, volumen, presión; aparte de conocer acerca del mercurio.

En la ley de Charles, su autor afirma que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.

Podemos demostrar a través de la ley de Charles la relación que se dio al principio:

Partiendo de la formula de la ley de Charles:

V1/T1=V2/T2; podemos despejar para obtener el resultado deseado.

Por ejemplo:

Para V1=T1/T2 V2.

Para T1=V1/V2 T2

Para T1/T2=V1/V2

Y de esa manera quedaría demostrada la ecuación; era cuestión de despejar la ecuación de la ley de Charles para probarlo.

El volumen es una magnitud escalar definida como el espacio ocupado por un objeto. La presión es la fuerza que ejerce un gas(o un elemento) sobre las paredes de un recipiente que lo contiene.

Acerca del mercurio; Es un metal pesado plateado que a temperatura ambiente es un líquido inoloro, no es buen conductor del calor comparado con otros metales, aunque es buen conductor de la electricidad, se alea fácilmente con muchos otros metales como el oro o la plata, pero no con el hierro, entre otras propiedades. En la experiencia se busca estudiar el comportamiento del mercurio a altas y bajas temperaturas.

PROCEDIMIENTO:

Caliente el lado abierto del tubo sostenido por una pinza pasándolo varias veces por la llama del mechero.

Invierta el tubo sobre la cápsula de porcelana con mercurio y deje que suba una columna de 5 mm a él.

Retírelo lentamente y manipúlelo evitando romper o fraccionar la columna de mercurio.

Llene el beaker con hielo picado.

Adicione la sal y mezcle bien

Introduzca con cuidado el tubo, con la boca hacia arriba y el termómetro en el beaker.

Espere 5 minutos para asegurarse que el aire confinado en el tubo tiene la temperatura del baño.

Lea la temperatura.

Saque el tubo rápidamente y mida la altura de la columna

Haga varias medidas de altura y de temperatura, variando estas en 5 y 10 grados. (5 hasta 35)

Tome la altura y temperatura ambiente.

Repita los pasos anteriores a 50 y 75 grados centígrados.

Repítalo también en agua hirviendo.

Léase el barómetro para conocer la presión atmosférica.

OBSERVACIONES Y DATOS:

Por deducción podemos considerar que el mercurio entro al tubo solo si la boca de este estaba caliente.

Al agregarle sal a la solución, esta se enfrió (el hielo), pero se agregó exceso, lo que permitió que las temperaturas bajaran por debajo de los 0°c. para que las temperaturas llegaran a 0°c, se agregaron pequeñas cantidades de agua.

Altura a 0°c = 5mm.

Altura a 5°c = 6mm

debido ala dificultad de aumentar la temperatura, se le quitan fragmentos de hielo y se le agrega agua.

Altura a 10°c = 7mm

Altura a 15°c = 7.5mm

Altura a 20°c = 8mm

Altura a 25°c = 8.5mm

Altura a 30°c = 9mm

Altura a 35°c

...