Los Cacahuetes

INTRODUCCION

La protección catódica es el método de reducir o eliminar la corrosión de un metal, haciendo que, la superficie de este, funcione completamente como cátodo cuando se encuentra sumergido o enterrado en un electrolito.

Consiste en sumergir dos metales con diferente electronegatividad en un electrolito, ambos metales conectados a una fuente de corriente directa, el metal que se va a proteger (cátodo) se conecta al polo negativo, y el ánodo que será "sacrificado" se conecta al polo positivo de la fuente de corriente. El material usado como cátodo deberá tener un potencial electronegativo menos negativo que el del otro metal.

EXPERIMENTO

Para efectos de demostrar este tipo de protección contra la corrosión, se realizo el siguiente experimento.

Consiste en sumergir durante determinado tiempo dos metales distintos en su electronegatividad, primero como cátodo o material a proteger se utilizo un tornillo de acero inoxidable. Como ánodo de sacrificio se uso un tubo de aluminio, rellenado por plástico para evitar su deformación.

El electrolito seleccionado fue agua con sal, ya que el sodio presente es un buen conductor de electrones.

La fuente de voltaje fue un eliminador de corriente con salida de 9V de CD.

Materiales:

Tornillo de acero (cátodo)

Tubo de aluminio (ánodo)

Recipiente transparente (para observar la reacción)

Agua con sal (electrolito)

Eliminador de corriente con salida de 9VCD

Tiempo aproximado: 48hrs

Imagen 1:

Materiales

El cátodo inicialmente fue conectado al polo negativo del eliminador, el ánodo por otra parte se conecto al polo positivo.

Una vez hechas las conexiones se sumergieron ambos metales en el electrolito.

OBSERVACIONES

La reacción se hizo ver al instante, el cátodo empezó a hacer una especie de efervescencia, el electrolito cambio ligeramente de color y continúo así durante todo el proceso.

Por su parte el ánodo se recubrió de pequeñas burbujas de aire de un lado y del otro aparecieron pequeñas ralladuras.

Después de 24hrs la superficie del electrolito presento una capa densa de burbujas grises, la efervescencia seguía y el proceso continuo así hasta el término de 48hrs cuando se detuvo el experimento.

Al final se observo un cambio en la coloración del cátodo, paso de ser brillante y un poco torneado a oscurecerse y tomar una coloración plateada similar a la del aluminio. Se observo tambien perdida de material en el ánodo y cambio en su coloración haciéndose mas opaco.

EXPLICACION

El cátodo empezó a burbujear por la acción de reducción que se presento, los electrones se trasladaron de ánodo a cátodo, realizando así la protección. El ánodo se oxido y presento desgaste en la superficie. Perdió

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