Los oxácidos u oxoácidos.

¿Qué son?

           Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula general: 

HaXbOc  

en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr+6, Mn+6 o Mn+7.

¿Cómo se nombran?

           Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura antigua.

Nomenclatura tradicional.

           Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes:

Y recordad los prefijos de este tipo de nomenclatura:

Ejemplos

           Los oxácidos más comunes son:

a) Oxácidos de halógenos. Veamos el ejemplo del Cl: 

Cl2O + H2O → HClO Ácido hipocloroso

Cl2O3 + H2O → HClO2 Ácido cloroso

Cl2O5 + H2O → HClO3 Ácido clórico

Cl2O7 + H2O → HClO4 Ácido perclórico

    HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7.   Dan oxácidos el Cl, Br, I pero no el F.

b) Oxácidos de anfígenos. Veremos el ejemplo del S: 

SO + H2O → H2SO2 Ácido hiposulfuroso

SO2 + H2O → H2SO3 Ácido sulfuroso

SO3 + H2O → H2SO4 Ácido sulfúrico

    CALCÓGENOS: números de oxidación: +4, +6.   Estudiaremos los oxácidos del S, Se, Te.

c) Oxácidos de nitrogenoideos. Veamos el N: 

N2O + H2O → H2N2O2 Ácido hiponitroso (dímero)

N2O3 + H2O → HNO2 Ácido nitroso

N2O5 + H2O → HNO3 Ácido nítrico

 NITROGENOIDEOS: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxácidos del N, P, As.

           Hay que recordar que los oxácidos de P e As son distintos a los de N ya que el número de H que llevan es 3. Estos ácidos con dos hidrógenos más, se denominan ácidos orto-, aunque no es muy utilizado dicho prefijo, pues los ácidos meta no se conocen.

Además, sólo se utilizan las valencias 3 y 5:

             +H2O                         +H2O

P2O3            →            HPO2           →               H3PO

                         A.metafosforoso              A.(orto)fosforoso

             +H2O                         +H2O

P2O5            →            HPO3          →                H3PO4

                       A.metafosfórico              A.(orto)fosfórico