Oxido Reduccion

Oxido Reducción

Estado de oxidación.

El término “OXIDACIÓN”, comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la proporción de átomos de oxígeno.

Igualmente se usó el término “REDUCCIÓN”, para indicar una disminución de proporción de oxígeno.

Actualmente las definiciones de cada una de ellas son diferentes:

1. Oxidación: Pérdida de electrones. (o aumento en el número de oxidación).

2. Reducción: Ganancia de electrones. (o disminución del número de oxidación).

Siempre que se produce una reacción de oxidación, debe producirse simultáneamente una reducción, también se les denomina semi-reacción.

Balanceo por óxido reducción.

Se puede aplicar únicamente a reacciones en la cuales hay elementos que cambian de numero de oxidación al pasar de un miembro a otro, o sea, que se oxidan o se reducen.

Al utilizar este método se seguirán los siguientes pasos:

1. Se le coloca a cada elemento su número de oxidación:

Para colocar el número de oxidación se debe tener en cuenta lo siguiente:

• Todo elemento que esta solo tiene número de oxidación 0.

• El oxígeno se considera siempre con número de oxidación (-2), y en los peróxidos con (-1).

• El hidrogeno con número de oxidación de (+1), y en los hidruros con (-1).

• Un elemento que reemplaza al hidrogeno tiene número de oxidación de (+1).

2. Se dejan los números de oxidación de los elementos que se han oxidado y reducido, eliminando las demás.

3. Se escoge uno de los miembros de la reacción para trabajar, así, este debe de cumplir con las condiciones siguientes:

• Tener 2 elementos con valencia cambiadas.

• Que estos elementos estén en compuestos diferentes.

En caso de que ninguno de los 2 miembros tenga estas condiciones no conviene emplear este método.

En el caso contrario, tomaremos al miembro que tiene a los elementos oxidados y reducidos, subrayándolos.

4. Se pone debajo de cada compuesto subrayado, el número de electrones ganados o perdidos multiplicados por el índice del elemento en cuestión.

5. Se simplifica si es posible dividiendo entre una misma cantidad.

6. Se coloca cada número que está debajo de cada compuesto como coeficiente del contrario.

7. Se termina el balanceo por la “Ley de Lavoisier”, tomando en particular cada elemento y arreglando para que tenga el mismo número de átomos de cada miembro; se recomienda comenzar por los elementos que estén repetidos en la ecuación.

Tipos de reacciones.

1. Descomposición o análisis: En las cuales un solo cuerpo da lugar a 2 o más sustancias diferentes.

2. Síntesis o unión: Dos o más cuerpos se unen para formar una sola sustancia.

3. Desplazamiento

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