Practica 1 Quimica Aplicada Esime Zacatenco

Instituto Politécnico Nacional

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica, zacatenco.

Ingeniería Eléctrica

Lab. de química 3

Practica 1: ENLACES

Profesor: Héctor Elizalde Ruiz

Equipo 3

Integrantes:

Santos Bertoni Ocampo.

Alejandra Herrera Correa.

Luis Gerardo Morales Mani.

Selena Trujillo Rodríguez.

18/09/2013

Objetivo:

El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

TEORIA:

Enlaces químicos

Es la unión de dos átomos, donde intervienen los electrones del último nivel de energía. Es decir, los electrones de valencia.

Kossel y Lewis sugirieron que cuando se unen dos elementos para formar un compuesto, lo que ocurre es que los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones, con la finalidad de enlazarse, una vez que lo han logrado cada uno de los átomos debe de adquirir la configuración electrónica de un gas noble, es decir, ocho electrones en su último nivel energético, así cumpliéndose la regla del octeto.

 Enlace Iónico

En este enlace un átomo sede uno o más electrones, y el otro átomo los acepta. Este enlace se forma entre un elemento metálico y un no metálico.

Las propiedades que presentan estos compuestos son:

¬ Buenos conductores de la corriente eléctrica, cuando se encuentran en solución o fundidos.

¬ En agua tienen alto punto de ebullición y fusión.

 Enlace covalente

En este enlace cada uno de los átomos que lo forman proporcionan un electrón con la finalidad de tener un par de electrones y a través de de ellos enlazarse, una vez que lo han logrado el par de electrones es compartido por los dos átomos. Los elementos que intervienen en la formación deben de ser no metálicos. Este enlace se presenta de las sig. Formas:

~ Covalente puro o no polar: se forma por la unión de átomos del mismo elemento (modelo diatónico).

~ Covalente polar: se forma por la unión de átomos de diferentes elementos. Recibe este nombre, ya que el elemento de mayor electronegatividad atrae con mayor fuerza el par de electrones del enlace, proporcionando que adquieran una carga fraccionaria negativa y el otro átomo otra carga fraccionaria positiva generando una polaridad en la molécula.

~ Covalente múltiple: es frecuente que dos átomos cuando se unen tengan que compartir más de un par de electrones, si los pares compartidos son dos se forma un enlace doble covalente y si son tres se forma un triple covalente.

~ Covalente coordinado: se forma con los electrones que tiene uno o más pares de electrones libres o no compartidos, pueden contribuir con un par para formar una ligadura con otro átomo, siempre que esté a su vez pueda agregar otro par. El átomo que contribuye con el par de electrones recibe el nombre de donador y el otro de acedor.

Propiedades que presentan:

¬ Son malos conductores de corriente eléctrica.

¬ No son solubles en agua, pero si en solventes no polares, como

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